广东省湛江市平城中学2021年高一化学月考试题含解析VIP

广东省湛江市平城中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（

）A.7种

B.8种

C.9种

D.10种参考答案：C2.下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO3Na＋+H＋+CO32—

B.NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C.Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—

D.NH3?H2ONH4＋+OH—参考答案：C3.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是A.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gC.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：C将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol；A．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol×=0.4mol，故A正确；B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故B正确；C．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为：=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以V≥100mL，故C错误；D．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.1mol，标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确；故选C。点睛：考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力；具体分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。4.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4

B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D．氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略5.下列叙述错误的是A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：B略6.下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A．质子数相等

B．质量数相等

C．中子数相等

D．性质相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：A．Ne和Ne的质子数相同，都为10，故A正确；B．Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故C错误；D．Ne和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．7.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应参考答案：B【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2molH2，C项错误；D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；所以答案选择B项。

8.以下能级符号正确的是

（

）A．1p

B.2d

C.3f

D.4s参考答案：D略9.丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是()A.青铜器皿

B.陶瓷

C.丝绸

D.中草药参考答案：A【分析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A.青铜器皿是铜合金，A符合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。10.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（

）

A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－

Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C略11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物．【解答】解：A．BaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误；B．铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误；C．硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误；D．熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确．故选：D．12.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略13.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（

）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：BA.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘；B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高；D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，说明F的非金属性强于Cl。综上所述，本题选B。14.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:

④>③>①>②，错误；B.①0.3molNH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4molCH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:

③>①>④>②，正确；C.在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34g/mol，③CH4摩尔质量为16g/mol，④HCl摩尔质量为36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；D.①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；综上所述，本题选B。15.下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式是__

_。(2)②中的实验现象是__

__。(3)③的实验现象是__

__，证明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__剂。(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__

__，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。参考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液变为红色__。(3)_品红溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾气，防止环境污染__

解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

请按要求回答下列问题：(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。参考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3)元素②的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。18.按要求回答下列问题：（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为_______g。（2）与3.2gSO2所含的O

原子

数相等的NO2

的质量为_______g。（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。参考答案：(1)0.8g

(2)2.3g

(3)偏低

(4)1.5

(5)3∶2解析：(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，所以1.12LCH4的质量=×16g/mol=0.8g；(2)已知SO2的摩尔质量为64g/mol，则3.2gSO2所含的O

原子的物质的量为0.1mol，又NO2

的摩尔质量为46g/mol，则含有

0.1molO

原子的NO2

的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×46g/mol=2.3g；(3)在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，导致溶质量减少，使所配溶液物质的量浓度偏低；(4)设两种溶液的体积都是1L，则2.0mol·L-1Na2SO4溶液中n(SO42-)=1L×2.0mol·L-1=2.0mol，1.0mol·L-1H2SO4溶液n(SO42-)=1L×1.0mol·L-1=1.0mol，所以混合后溶液中的n(SO42-)=3