四川省泸州市石油中学2021年高一化学月考试题含解析

四川省泸州市石油中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列书法不正确的是（

）A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀

B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点

D.常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线参考答案：D2.下列叙述正确的是(

)A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略3.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-参考答案：C略4.下列过程的评价正确的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性参考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。5.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化参考答案：A略6.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

上述标识的含义是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

参考答案：B略7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．化学反应中既有物质变化又有能量变化D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略8.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。参考答案：C略9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是()A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略10.进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2参考答案：C【分析】确定烃的一卤代物的同分异构体的数目，关键是找出烃中有多少种“等效氢原子”或多少种“不等效氢原子”，烃分子中有多少种“不等效氢原子”，就有多少种一卤代物。将本题各选项按四价展开碳键，然后判断。【详解】生成的有机产物有三种同分异构体，则该烷烃只有3种一氯代物，即该烷烃有3种不等效氢。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故A错误；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故D错误。故选C。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

11.洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前）

A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤

B．久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤

C．实验室用高锰酸钾制取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤D．盛过油脂的试管用碱液洗涤参考答案：A12.下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B13.下列物质属于纯净物的是（

）A.盐酸

B.氯水

C.液氯

D.漂白粉参考答案：CA.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B.氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；C.液氯是液态的氯，属于纯净物；D.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。综上所述，C正确。本题选C。14.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是(

)A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B.从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225

mol/(L·min)C.平衡时H2的转化率为75%D.500℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D试题分析：A、曲线x随反应进行浓度逐渐增大，表示生成物的浓度变化。曲线Y随反应进行浓度减小，表示反应物的浓度变化。反应进行到3min时X增加了0.5mol/L，而Y减少了1.0mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，这说明X、Y的浓度变化量之比为1：1，因此根据反应的化学方程式可知曲线x可以表示CH3OH浓度变化，曲线Y可以表示CO2浓度变化，A正确；B、根据以上分析可知X可以表示甲醇，则10min内用甲醇表示的反应速率为＝0.75molL÷10min＝0.075mol/（L?min）。反应速率之比等于化学计量数之比，用氢气表示的反应速率＝3×0.075mol/（L?min）＝0.225mol/（L?min），B正确；C、根据以上分析可知X可以表示甲醇，平衡时甲醇的浓度变化量＝0.75mol/L，则根据方程式可知氢气的浓度变化量＝3×0.75mol/L＝2.25mol/L，则参加反应的氢气的物质的量＝1L×2.25mol/L＝2.25mol，所以氢气的转化率＝×100%＝75%，C正确；D、根据以上分析可知X可以表示甲醇，其浓度变化量＝0.75mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L）1

3

0

0转化浓度（mol/L）0.75

2.25

0.75

0.75平衡浓度（mol/L）0.25

0.75

0.75

0.75因此根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该反应的平衡常数＝＝5.3，D错误，答案选D。15.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A.X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D.X和Y处于同一周期参考答案：C分析：X和Y是原子序数大于4的主族元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，则a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律和问题解答。详解：A．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，A错误；B．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），C正确；D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，D错误。答案选C。点睛：本题考查结构位置性质关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解答本题的关键，注意元素周期律的理解掌握。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：

。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是

（写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________；②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是_________________。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）如右图：导管长进短出

NaOH（或KOH（3）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应。（4）①溶液褪色

②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．（1）FeCl2溶液（FeC13）除杂试剂

，反应的化学方程式

．（2）CO2（HCl）除杂试剂

；反应的离子方程式

．（3）SiO2（Al2O3）除杂试剂

，反应的化学方程式

．参考答案：（1）铁；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）饱和的NaHCO3溶液；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（3）盐酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能．【解答】解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为铁，化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：铁；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除杂试剂为饱和的NaHCO3溶液，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案为：饱和的NaHCO3溶液；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（3）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，除杂试剂为盐酸，化学反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：盐酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．18.（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：（1）我市政府推广这一改革的主要目的是

；（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于

；（3）写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式

（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为

；参考答案：（1）

减少环境污染

；（2）光能或太阳能；（3）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（4）CH4

(g)+2O2

(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝—890kJ/mol

；19.运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25℃，101kPa下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molI—I键要吸收151kJ的能量，断开1molI—H键要吸收298kJ的能量。①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3e断开3molH-H键的同时断开2molO-H键参考答案：(1)反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反应物（甲烷或水蒸气）浓度或缩小体积增大压强等

③ce【分析】本题考查的是可逆反应、化学反应速率、平衡标志。（1）此小题考查的是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则热量实测值远小于完全反应计算的数值；（2）①如图所示数据，根据变化量之比等于化学计量数之比，计算出氢气和甲烷的物质的量的变化量，再根据公式和转化率＝×100%进行计算；②此小题考查的是影响速率的因素。影响速率的外因主要有温度、浓度、压强、催化剂等，若想增大反应速率可以从这几点采取相应的措施；③根据化学平衡状态的本质和特征判断。【详解】（1）通过题中数据计算，当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，可能是因为反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI。本小题答案为：反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI。（2）①如图所示，CO的物质的量的变化