江西省宜春市湖田中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

江西省宜春市湖田中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品红溶液参考答案：D略2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A.水的摩尔质量是18gB.0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1mol任何物质都含有6.021023个分子参考答案：BA选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。3.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1参考答案：B4.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN的摩尔质量为41gD.AlN中氮的化合价为＋3参考答案：B【详解】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；答案选B。5.下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的说法中正确的是A.丙二醇与二甘醇互为同系物B.丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C.1mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D.丙二醇和二甘醇互为同分异构体参考答案：B略6.某物质具有以下性质：①是电解质②溶于水有化学键被破坏③熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()A．原子晶体

B．离子晶体C．分子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：C解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。7.下列电子式书写错误的是(

)

参考答案：B略8.2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（

）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦参考答案：B略9.下列有关化学反应速率的叙述正确的是(

)A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L参考答案：CA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。

10.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化

D．氯化钠溶于水参考答案：B略11.下列说法不正确的是A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C.胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以D.向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体

参考答案：D略12.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A.32He的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D.该原子核中质子数为2、中子数为3参考答案：C【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。13.(8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是

▲

kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

▲

；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列说法正确的是

▲

(填序号)①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为

▲

。参考答案：（1）2858

（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol(3)③④(4)(2－α)/2

（每空2分）14.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色参考答案：C15.下列说法正确的是A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子B.将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3参考答案：D点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式

_______________________

。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①

②

③

。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1)过滤

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。当V1＝160mL时，金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围

。参考答案：(1)0.06

440mL

注意单位(2)400mL(3)0.5≤a<1。解析：本题考查了镁、铝及其化合物的性质、有关计算、图像分析等知识。(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，O到V1是硫酸与氢氧化钠的反应，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.08mol，令MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V(NaOH)=0.4L=400ml。(3)由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1(1-a)mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol，根据钠离子守恒，应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.5，则a的取值范围0.5≤a＜1。18.请完成下列两小题（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素

；同系物