江苏省苏州市高新区第一中学高一化学上学期期末试题含解析VIP

江苏省苏州市高新区第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：AC略2.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二

者的是：（

）

A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略3.下列关于物质的量浓度表述正确的是（

）A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB.50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的参考答案：D试题分析：不知道体积，无法计算Na+的物质的量，故A错。物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等，故B错。溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，故C错。根据公式c===18.4mol/L，故D正确。4.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．5.2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B6.2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物

B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40参考答案：D略7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）反应前

反应后关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应

B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应

D．一定属于可逆反应参考答案：C对比反应前和反应后微粒，反应前后都有SO3，因此发生的反应是2SO32SO2＋O2，此反应属于分解反应，因为存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，反应前后都含有SO3，此反应属于可逆反应，SO2与O2反应是放热反应，则逆过程是吸热反应，故C说法错误。8.下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．9.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）

A．苯

B．氯化铁

C.乙烷

D.乙烯

参考答案：D略10.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A.青铜

B.硬铝

C.生铁

D.磁铁矿参考答案：DA．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。11.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

（

）A．57

B．47

C．61

D．293参考答案：A略12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（

）A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出参考答案：D试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，A不正确；B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解。B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的OH－放电放出氧气。根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的H2体积的，C不正确；D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确，答案选D。13.下列实验操作完全正确的是

编号实

验操

作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C14.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。15.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液增重264g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰

（B）饱和食盐水

（C）浓硫酸

（D）饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为_______色

参考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）；

B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，

反应温度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）红

氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500

421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L-1。（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为________。参考答案：（10分）各2分ks5u（1）HCO3－+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O（2）29.55

（3）3:2

（4）0.5（mol·L-1）

（5）0.82mol·L-1略18.NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。（１）自然界形成NO的化学方程式为