2022年浙江省台州市宏大中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省台州市宏大中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略2.在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2+3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（

）A．生成氨的速率与分解氨的速率相等

B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成C．N2、H2，、NH3的浓度相等

D．混合气体总压不再改变参考答案：AD略3.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热D．用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水参考答案：B略4.

假设某化学反应的反应过程如下图表示：

观察分析，符合图中变化的化学反应为A.A2+3B22AB3

B.2AB2＋B22AB3C.2A2B＋5B2===4AB3

D.2AB2＋B2===2AB3参考答案：B5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误；B．这三种物质中都含有离子键和共价键，故B正确；C．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故C错误；D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．6.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（

）A.水

B.碘化钾淀粉溶液

C.氯化亚铁溶液

D.氢氧化钠溶液参考答案：D7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+

B．Mg2+

C．Be2+

D．H+参考答案：B0.5molNa2O2中含Na+的数目约为A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2参考答案：A0.5molNa2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选A。9.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为 A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL参考答案：C略10.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略11.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（

）A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)参考答案：D略12.在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略13.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d参考答案：B略14.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

（

）A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②参考答案：A略15.下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A.CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤参考答案：A【分析】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最快。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为______________________________。参考答案：(1)钾

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液变浑浊解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：___________________________________________。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：__________________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为______________g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：_____________________________________________。参考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，标准状况下448mL氢气的物质的量为=0.02mol，转移电子0.04mol，消耗的电极铝的质量为×27g/mol=0.36g，故答案为：Mg；Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；0.36；(3)乙醇(C2H5OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇的电解为负极，延长应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案为：b；C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意(1)(2)中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑。18.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

-4,+4

-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

Z的单质与水反应的化学方程式是。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。参考答案：略19.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)

+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020

0.0100.008

0.006

0.0060.006(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2

s内该反应的平均速率V(O2)=__________。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是__________。(3)能使该反应的反应速率增大的是_____