2022-2023学年湖南省常德市董家当中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市董家当中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

参考答案：C略2.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑参考答案：D略3.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(

)。A．13Al B．13Al

C．13C

D．13C参考答案：C略4.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米（10-9m）的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（

）A、溶液

B、悬浊液

C、乳浊液

D、胶体

参考答案：D略5.等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6参考答案：B略6.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③参考答案：C解析：本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化为Fe3＋，遇SCN－反应显红色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－反应显红色的实验现象不易观察，故C正确。7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）A．是溶液 B．能产生丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．静止后会析出黑色沉淀参考答案：B因纳米碳其粒子直径为1~100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，胶体稳定，不会析出单质，所以不会出现黑色沉淀，胶体可以通过滤纸，故ACD错误。8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O参考答案：A略9.下列说法正确的是A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质参考答案：C【详解】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A错误；B.向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B错误；C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm之间，C正确；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不能电离，故SO3是非电解质，D错误；答案选C。【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种类无关。10.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；B．根据m=nM计算CO质量；C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等．【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C．11.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源

B.石油是二级能源C.电能是一级能源

D.水力是一级能源参考答案：D12.检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是

（

）参考答案：A略13.世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．14.下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C略15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A.x＋y＜z B.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降 D.B的浓度增大参考答案：C在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.25mol/L；体积扩大两倍再次达到平衡时A的浓度为0.3mol/L0.25mol/L，说明体积增大、减小压强，平衡向逆反应方向移动，x+yz，C的体积分数下降，B的浓度减小，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．酒精（沸点78℃）

B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）

D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）:

①

，②

，③

。（4）实验中使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘聚集在

（填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列离子反应对应的化学方程式（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+

（2）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

参考答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考点：化学方程式的书写．.分析：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应．解答：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应，对应化学方程式如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应，对应化学方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．点评：本题考查了考查学生根据离子反应书写化学方程式的能力，掌握物质性质和化学方程式的书写方法是解答关键，题目难度不大．18.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________________，发生的电极反应为___________________________；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________，反应的化学方程式为_______________________________；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。参考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出现白雾，有刺激性气味气体生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合价升高，失去电子，Li作电源的负极。SOCl2中硫的化合价降低生成了S，为正极反应物。【详解】(1)电池的负极为失去电子的一极，化合价升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合价从0升高到＋1，Li为负极，所以负极材料为Li，Li失去电子生成LiCl，为强电解质，可以拆成Li＋。电极方程式为Li－e－=Li＋；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3对应的为H2SO3，或为SO2，NaCl对应的为HCl。则可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl。HC极易溶于水，出现白雾，SO2有刺激性气味，方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li还是SOCl2都是可以与水反应的物质，因此不能有水。答案为：因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。

19.（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为1∶2,则该混合物中含CaCl2的质量分数为_______,含1molCl-的该混合物的质量是____________g。（2）在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为____________________。（3）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有6.02×1023个OH—，则