浙江省杭州市学正中学高二化学期末试卷含解析VIP

浙江省杭州市学正中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极

B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂

D．a电极附近溶液的pH变小参考答案：D考点：电解原理专题：电化学专题．分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单．

2.下列离子方程式不正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO→2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→

2C6H5OH＋COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O参考答案：C3.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．熔点：Al>Mg>Na>K参考答案：B略4.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2

2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1参考答案：B略5.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解

②转移

③定容

④计算

⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③

B．⑤④②①③

C．④⑤①②③

D．④③⑤①②参考答案：C略6.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应参考答案：D略7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染参考答案：B略8.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略9.为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是

A．将使用后的菜刀洗净擦干

B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌

D．在铁制门窗表面喷涂防护漆参考答案：B略10.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损

参考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色

，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。11.有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温

②低温③高压

④低压

⑤加催化剂⑥分离出Z

⑦增加X

⑧增加Y．A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．【解答】解：①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；

②降低温度，平衡正向移动，故②正确；③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；

⑤加催化剂，平衡不移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；⑦X是固体，增大X的量对平衡无影响，故⑦错误；

⑧增加Y，反应物浓度增大，平衡正向移动，故⑧正确．故选C．12.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2参考答案：D13.某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

（

）A．只能是11

B.只能是24

C.可能是29

D.可能是11或15参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应

CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A略15.2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：下列是有关金丝桃素说法：①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应③分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应其中错误的是：

A.①和④

B.②和③

C.①和③

D.②和④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

→A→

→

→→

→

。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是

。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是

。⑶滴定中可选用的指示剂是

。滴定中，目光应注视_____；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为

___________

。参考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵仪器是酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释

。⑶指示剂是酚酞或甲基橙

。注视锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度

；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_⑷偏高”⑸略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B．

C．D．

E．（1）A中含氧官能团的名称：

；（2）写出由A制取B的化学方程式：

；（3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C

D

E

；（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：、

参考答案：（11分）

⑴羟基、羧基（各1分，共2分）浓硫酸Δ

⑵

＋H2O（2分）⑶消去、缩聚、取代（各1分，共3分）

⑷

（各2分，共4分）略18.（14分）聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，乳酸[]在催化剂作用下聚合成聚乳酸，聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在空气中微生物的作用下被氧化为CO2和H2O。（1）用化学方程式表示：乳酸合成聚乳酸的反应

。乳酸在空气中微生物作用下降解的反应

。（2）如果以丙烯（CH2=CH－CH3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下：

①的反应类型：

②的反应条件：

、加热

A的结构简式：

B中含有的