2021年河南省周口市项城第二高级中学高一化学期末试题含解析

2021年河南省周口市项城第二高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是A．1∶2

B．3∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略2.下列性质的比较中，正确的是(

)A．熔点：Rb＞K＞Na＞Li

B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3参考答案：D略3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B略4.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A．x＝0.3

B．x＜0.3

C．0.3＜x＜0.6

D．以上结论都不对参考答案：C略5.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.氨水导电，所以氨水是电解质C.能电离出H＋的化合物都是酸D.硫酸钡是一种难溶于水的强电解质参考答案：D【分析】A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。6.下列有关氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H2S>HF

B.HCl的电子式为：C.一个D2O分子所含的中子数为8

D.在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。7.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)2CO3A．①②③

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D8.影响KCl在水中的溶解度的因素是A．水的温度

B．搅拌的速率

C．水的体积

D.KCl颗粒的大小参考答案：A略9.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D10.现有HCl、H2S、NH3三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的在相同条件下体积之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略11.现有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是

A．100g·mol-1 B．111g·mol-1 C．55g

D．55g·mol-1参考答案：D12.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略13.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．丙烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯参考答案：D14.元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．核外电子排布呈周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：A结构决定性质15.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)锥形瓶

防止倒吸(4)变蓝

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合气体中，a∶b=__________；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。参考答案：（1）16；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；略18.（1）已知酒精与四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸点比酒精高。现欲分离酒精与四氯化碳的混合物可选用的分离方法是：____。（2）a个CO2气体分子在标准状况下所占有的体积为____。（用NA表示阿伏加德罗常数）（3）20gA和14.6gB恰好完全反应生成12.4gC和0.2molD，则D的摩尔质量为：___（4）反应：KClO3+6HCl=3C12+3H2O+KCI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___（5）在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.196克，则该气体的摩尔质量为：____。（结果保留整数）参考答案：(1)蒸馏

(2)22.4a/NA

(3)111g/mol

(4)1:5

(5)44g/mol【详解】（1）四氯化碳和乙醇的混合物不分层,二者沸点差异较大,应利用蒸馏法分离；综上所述，本题答案是：蒸馏。（2）根据n=N/NA可知，a个CO2气体分子的物质的量为a/NAmol，在标准状况下所占有的体积为22.4×a/NAL；综上所述，本题答案是：22.4a/NA。（3）20gA和14.6gB恰好完全反应生成12.4gC和0.2molD，设D的摩尔质量为Mg/mol，根据质量守恒规律可知：20g+14.6g=12.4g+0.2mol×Mg/mol，M=111g/mol；综上所述，本题答案是：111g/mol。（4）KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，KClO3是氧化剂；HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，HCl是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案是：1:5。（5）在标准状况下，100毫升某气体的物质的量：0.1/22.4mol，根据M=m/n可知，M=0.196/(0.1/22.4)=44g/mol；综上所述，本题答案是：44g/mol。【点睛】针对于KClO3+6HCl=3C12+3H2O+KCI反应，可知变价的元素只有氯元素，因此采用数轴分析，如图；通过此图就能很好地找到氯元素变价的规律，很容易找到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。19.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称A________，E________。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于过滤C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出参考答案：(1)