2021-2022学年浙江省温州市乐清第一高中高一化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省温州市乐清第一高中高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL参考答案：A略2.只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷参考答案：A略3.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C4.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A5.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素

B.一定是同种原子

C.一定是同种元素

D.一定质量数相等参考答案：C6.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（

）A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略7.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A8.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）A．除去CO2中的HCl

B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性

D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略9.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．10.北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B11.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物；混合物分为溶液、胶体和浊液，有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的．解答：解：A、根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误；B、化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B错误；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故C正确；D、有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故D错误．故选C．点评：本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．12.下列说法正确的是（）A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸参考答案：A【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象；B、高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、二氧化硅与水不反应．【解答】解：A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；B、高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故B错误；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误；D、二氧化硅与水不反应，不能生成相应的酸，故D错误．故选A．13.对于H、D、T、H+四种符号的意义的下列描述正确的是（）A．表示同一种原子

B．表示不同的原子C．表示同一种元素

D．表示氢元素的4种同位素参考答案：C考点：核素；同位素及其应用分析：H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素，而H+表示的为氢离子，据此分析判断．解答：解：因为H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素即三种不同的氢原子，而H+表示的为氢离子，所以A、B都错误；而同位素指质子数相同，中子数不同的原子，H+表示的为氢离子，所以D错误；但无论是原子还是离子都属于氢元素，故C正确；故选：C．点评：本题主要考查了同位素，原子以及元素的判断，难度不大，抓住概念即可判断．14.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是A．H2、NaOH

B．H2、Al(OH)3C．

H2、NaCl、NaAlO2

D．H2、NaCl、Al(OH)3

参考答案：D15.下列现象与原电池腐蚀无关的是

A．铝片可以露置在空气中存放

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L （2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用．（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响． 参考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】综合实验题． 【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算； （2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度． 【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L， 故答案为：14.0； （2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒， 故答案为：8.9；A； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：F、H； （4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确； ②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误； ③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确； ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误． 故答案为：①③； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度， 故答案为：B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=理解应用，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X和G的化学式：X________，G________。(2)写出有关变化的化学方程式：D＋丙：_______________________________。C＋G：_______________________________。(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；若消耗0.5molB转移电子

mol。参考答案：（1）Na2S

SO3

（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

0.5试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3．进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。（1）X为Na2S，G为SO3；（2）D和丙的反应为2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4，C和G的反应为SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑。根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。18.已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，