河北省石家庄市无极中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

河北省石家庄市无极中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：(

)A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：A略2.下列各组物质不属于同分异构体的是()A．间二甲苯和乙苯

B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．三氯甲烷和氯仿参考答案：D3.用10.00ml

0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1参考答案：B4.下列叙述不正确的是

（

）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置参考答案：A略5.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是

（

）A．滴加浓硫酸

B．滴加浓盐酸

C．灼烧

D．滴加酒精参考答案：略6.如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度C．降低温度

D．减小反应体系的压强参考答案：D略7.向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O是

A．只存在于乙酸分子中

B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中参考答案：A8.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为参考答案：D略9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确是（

）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LO2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：C略10.除去下列物质中所含少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

混合物试剂分离方法A蔗糖(葡萄糖)银氨溶液过滤B甲烷(乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D淀粉胶体(氯化钠溶液)蒸馏水渗析

参考答案：BD略

11.1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解

B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成

D、原子核的内部结构参考答案：D12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化

D．碘和萘的升华参考答案：D13.下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：略14.下列能级中轨道数是3的是（

）A

s能级

Bp能级

Cd能级

Df能级参考答案：B略15.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤参考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（

）

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略18.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用离子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F键能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ?mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。参考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德华力和氢键解析：（1）Ca2+与F﹣间存在离子键，离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥，所以选项a错误。离子晶体的熔点一般取决于晶格能的大小，一般来说电荷相等的前提下，离子半径越小，晶格能越大，所以选项b正确。阴阳离子比为2∶1的物质，有的与CaF2晶体构型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。选项c错误。CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下离子键被破坏，离子能自由移动所以能导电，选项d正确。（2）CaF2电离的F-可以与Al3+进行配位，从而使CaF2溶解，反应为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根据价层电子对互斥理论，OF2的中心原子O的价电子对为4，配位数为2，所以O为sp3杂化，分子为V形或者说是折线形。（4）反应的焓变等于反应物键能减去生成物键能，设ClF3中Cl﹣F键的平均键能为XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而结构相似的前提下，分子间作用力的大小可用分子量的大小判断，分子量越大，作用力越大，熔沸点越高。所以熔沸点应该是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2顶面中心的Ca2+为例，其与下方的4个四个F-以及其上方的另一个晶胞中的四个F-距离最近，所以CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为8。图Ⅲ中Cu为ABC型最紧密堆积，所以每个Cu的配位数都是12。②H原子不可能达到8电子。B的最外层是3个电子，形成3个共价键最外层是6个电子。O形成两个共价键就是8电子结构（图中三个键一个是氢键）。由图示得到H3BO3的结构为B(OH)3通过氢键形成的层状结构，所以1个B对应了3个O－B和3个O－H，即H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1:6。③H3BO3是分子晶体，应该是其中熔点最低的。晶体熔化的时候应该克服的作用力是分子间作用力和氢键。19.

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）