四川省眉山市县多悦高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

四川省眉山市县多悦高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（

）

A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2

D.FeCl2参考答案：D略2.化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应．解答：解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大．3.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：C略4.下列离子方程式中正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D略5.参考答案：B6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略7.下图装置工作时，下列有关叙述正确的是(

)

A、图1和图2中的溶液pH均增大

B、图l和图2中的Fe极均被保护

C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀参考答案：A略8.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（

）A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能参考答案：C【点睛】：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物即可解答。该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置。9.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略10.化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C11.对于相应化学用语的推论合理的是（

）选项化学用语推论AU3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式参考答案：A12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．13.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略14.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略15.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g铁元素的质量分数是

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否

如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH＝CH2RCH2CH2OH；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）Y的结构简式是

，D中官能团的名称是

。（2）步骤①的反应类型是

。（3）下列说法不正确的是

。a．A和E都能发生氧化反应

b．1molB完全燃烧需6molO2c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应

d．1molF最多能与3molH2反应（4）步骤③的化学方程式为

。（5）步骤⑦的化学反应方程式是

。（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为

。a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰参考答案：（1）

（2分）

羧基（1分）（2）消去反应

（2分）（3）d

（2分）（4）2CH3CH(CH3)CH2OH＋O22CH3CH(CH3)CHO＋2H2O

（3分）（5）（3分）（6）（2分）

18.（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多种离子，如，，，，，等，已知的形成过程类似于的形成，在碱性溶液中将生成中性分子和水。请回答下列问题：(1)该中性分子的化学式：____________________。(2)的电子式：____________________。(3)一个中共有________个电子。(4)写出一种由多原子组成的含有与电子数目相等的物质的化学式：____________。（Ⅱ）．(12分)在一定温度下，对于反应：。如果向体积不变的密闭容器中只充入3molA、1molB达到平衡时C的物质的量分数为40%。(1)A的转化率是________。(2)如果同条件下向容器中只充入4molA、1molB，则C的体积分数的范围为________（3）如果同条件下向容器中只充入6molC、xmolD，达到平衡时C的物质的量分数仍为40%，则C的转化率为___________，x的范围是_______。参考答案：（I）

(1)(2)(3)22(4)(II)．（１）４０％；（２）（３２％，８０％）；（３