2021-2022学年河南省商丘市孙六乡联合中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市孙六乡联合中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[学参考答案：B略2.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。3.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃

烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是

参考答案：D4.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（）A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略5.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（

）

A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B．将试管底部的湿棉花移到试管口部

C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰

D．点燃肥皂泡验证氢气的生成参考答案：B略6.元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是

A．X可能是氟元素

B．X可能是金属元素

C．X可能是氢元素

D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素答：参考答案：A略7.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。8.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（）A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B．该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管参考答案：B考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．专题：氧化还原反应专题．分析：由信息可知，发生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2mol碳纳米颗粒，转移2mol×（4﹣0）×=NA8NA个电子，故B正确；C．若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误；D．碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及电子转移、原电池原理、混合物分离方法等，综合性较强，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．9.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略10.一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（mmol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4参考答案：答案：D11.温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．12.在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体

参考答案：A试题分析：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误。13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol参考答案：C略14.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

参考答案：C略15.（2007·上海卷）2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A

U原子核中含有92个中子

B

U原子核外有143个电子C

U与U互为同位素

D

U与U互为同素异形体参考答案：C本题考查原子结构的知识。U原子核中中子数为235－92=143，质子数92，核外电子数92，同素异形体是指由同种元素组成性质不同的单质，D选项错误。U与U具有相同质子数，不同中子数，互为同位素。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置

B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为

▲

。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为

▲

。（3）若将H2换成CO，则还需补充

▲

装置。【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定（4）步骤④中煮沸的作用是

▲

。（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

▲

。（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

▲

。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

▲

。【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质

，被还原的元素是

。（3）反应中1mol氧化剂得到

mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

＋

。参考答案：略18.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中的含氧官能团为

和

(填官能团名称)。(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是

(填序号)。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为

。(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：(15分)(1)羟基

醛基

(2)①③⑤(3)(或)(4)(5)略19.（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸汽呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。回答问题：（1）化合物K的电子式为_______________________。（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）__________________，写出I与J反应的化学反应方程式

。（3）实验室制备C的离子反应方程式为___________________________。（4）D在C中燃烧观察到的现象是__________________________。（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1gD在B中燃烧生成气态J时，放出120.9KJ的热量，已知1molJ在气化时吸热44.0KJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式