2022-2023学年江西省吉安市宝山中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年江西省吉安市宝山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。2.

参考答案：B略3.下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物

B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有两种官能团参考答案：A略4.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

（）

A、

B、

C、

D、参考答案：C略5.下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（

）A．0.2mol/LNH4Cl溶液

B．0.2mol/LNH4HCO3溶液

C．0.2mol/LNH4HSO4溶液

D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液参考答案：C略6.下列描述中不正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．PCl5和SO3均为非极性分子参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．CS2中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构；B．ClO3﹣中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4；C．SF6中含有6个完全相同的S﹣F键；D．对应ABn型分子，中心原子最外层电子全部参与成键，该分子为非极性分子．【解答】解：A．CS2中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构，属于非极性分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，故B正确；C．SF6中含有6个S﹣F键，化学键完全相同，故C正确；D．PCl5和SO3电子中P、S原子最外层电子全部参与成键，均为非极性分子，故D正确．故选：A．7.元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－参考答案：B略8.在含10.6g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO2的体积为

A、2.24L

B、1.344L

C、0.672L

D、0L参考答案：D略9.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．升高温度

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．增大体系压强参考答案：D略10.某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol，2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(

)A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．无法判断参考答案：A 11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．完全中和醋酸需加入10mlpH=11的NaOH溶液参考答案：D略12.将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH参考答案：A略13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③④⑤②①参考答案：C略14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：D略15.下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32﹣+H+=HCO3﹣D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．漏写生成水的离子反应；B．漏写氧化剂水；C．盐酸不足，生成碳酸氢钠；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2++H2↑+2Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________；

(2)观察到D中的现象是____________________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，

写出有关的化学方程式______________________________；

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是______________________________。参考答案：(1)

(2)有白雾产生

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

请写出A、B、C的化学式：A________、B___________、C____

______。参考答案：A.Fe

B.FeCl3

C.Fe(OH)3略18.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应：

；⑵与金属反应：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子间脱水：

；

⑸与HX反应：

。参考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②19.（20分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答问题：(1)E中含有官能团的名称是

；③的反应类型是

，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为

。(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中

则B的分子式为

，F的分子式为

.(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀线宽芯片的关键技术.F是这种高分子光阻剂生产中的