2021年湖南省邵阳市新宁县靖位乡联校高一化学上学期期末试卷含解析

2021年湖南省邵阳市新宁县靖位乡联校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理：A．氨水

B．饱和石灰水

C．NaHCO3饱和溶液

D．Na2CO3饱和溶液参考答案：C略2.关于100mL0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是：A.该溶液中含有O原子的物质的量为0.04molB.该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：A【详解】A.n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；B.c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C.该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确；D.取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正确。故选A。

3.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C略4.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：D略5.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充人一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后测得c(Y)=0.6mol·I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为A．0.2mol·L-l·s-l

B．0.4mol·L-l·s-l

C．0.6mol·L-l·s-l

D．0.8mol·L-l·s-l参考答案：B根据平均速率V=，可知则0～1s内Y的平均反应速率为=0.4mol·L-l·s-l，故答案为B。6.下列说法中错误的是（）A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．加热后才能发生的化学反应是吸热反应D．放热反应的逆反应一定是吸热反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧反应是放热反应；B、可燃物完全燃烧放出的热量多；C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；D、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；【解答】解：A、所有燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，利用盖斯定律可以分析，比如C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，故B正确；C、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故C错误；D、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选：C．7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B8.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO参考答案：BD9.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6

—2—2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略10.下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(

)A．铜——电线

B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银

D．不锈钢——炊具参考答案：C11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略12.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同位素

D．同一种物质参考答案：A13.阿伏加德罗常数约为6．021023mol-1，下列叙述正确的是(

)A．2．24LCO2中含有的原予数为0．36．021023mol-1B．0．1molF-中含有的电子数等于0．96．021023mol-1C．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．36．021023mol-1D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为36．021023mol-1参考答案：C略14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略15.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B【详解】A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是

（选填序号字母）a.

加热该绿色溶液，观察颜色变化b.

向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c.

加水稀释绿色溶液，观察颜色变化d.

向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）abd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min时，SO2的浓度为

（3）若2min时测得上述反应放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

参考答案：略18.(3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为

，Y为

，Z为

。参考答案：略19.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)（5）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ／mol。向50mL0.55mol/L的