2022-2023学年浙江省金华市兰溪第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省金华市兰溪第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血参考答案：C略2.下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略3.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强C．NF3既是氧化产物又是还原产物

D．在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C4.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A5.下列离子方程式正确的是(

)A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.工业上尾气中的二氧化硫用过量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OD.浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：D略6.下列有关实验的叙述中，正确的是(

)A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：D略7.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：略8.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D

参考答案：C略9.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品红溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥参考答案：B略10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应

速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为

79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C11.右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

ABCDXSO2HClCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHSO3溶液NaOH溶液参考答案：A略12.下列说法错误的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大参考答案：B试题分析：A．实验室配制FeCl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据△G＝△H－T·△S＜0可知反应的△H＜0，△S＜0，B错误；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正确；D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确，答案选B。13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使pH试纸变红的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-C．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：C14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①无色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：C15.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。参考答案：(14分)(1)D（2分）

(2)B（2分）

(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－（3分）(4)c（2分）

(5)

262221（3分）(6)净水、消毒（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）+Q

(Q>0)（1）．反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母，下同）

A．0.8mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

（2）．该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度

（填“>、<或=”）原来的2倍。（3）．该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是

；②t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比

。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

参考答案：（1）．A

（2）．K=[CH3OH]/[CO][H2]2

<（3）．①加入催化剂

②D

③图略略18.（15分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____

（2）写出NaCN的电子式____。（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目

。（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是

，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为

。（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_

_，该蓝色染料的化学式为

。（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显

（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 。参考答案：（1）A（1分）；（2）（2分）；（3）（2分）；（4）O2（1分）1：2（1分）（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-（2分）

Fe3[Fe(CN)6]2（2分）（6）碱（1分）Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液显碱性。（3分）试题分析：（1）氰化钠是有剧毒的药品，应贴剧毒的标志，选A。；（2）氰化钠属于离子化合物，电子式为：；（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取氰化钠，同时会生成水，在反应中碳原子失去2个电子给碳酸钠中的碳元素，所以单线桥表示为；（4）根据题意可知，氰化钠溶液与金以及空气中的氧气反应，二氰合金酸钠荣恶意，反应中氧气为氧化剂，还原1摩尔金要转移1摩尔电子，而每摩尔锌反应能转移2摩尔电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量比为1：2。（5）根据工业流程可知，氰化钠与硫酸亚铁反应生成Fe(CN)2白色沉淀，Fe(CN)2继续与氰化钠反应生成Na4[Fe(CN)6]，被氯气氧化成Na3[Fe(CN)6]，反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-,Na3[Fe(CN)6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe(CN)6]2。（6）根据分析，Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液显碱性。19.多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

②M(BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244g/mol

（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________

。