江苏省宿迁市屠园中学2022年高一化学月考试卷含解析

江苏省宿迁市屠园中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（

）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D【分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故D错误；答案选D。

2.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液参考答案：D略3.下列叙述正确的是A.F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B.因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物参考答案：C【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相邻；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相邻，如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。4.下列变化不属于化学变化的是().A．煤的高温干馏

B．煤的气化

C．石油分馏得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化参考答案：略略5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B.lmol

Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C.1

mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子参考答案：D标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。6.现有⑴乙酸乙酯和乙酸钠溶液⑵溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（

）A、分液、蒸馏

B、萃取、分液

C、分液、萃取

D、蒸馏、分液参考答案：C略7.下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素

B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素

D．Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略8.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4参考答案：C试题分析：能当做食盐使用，其味道与食盐差不多的是NaNO2。9.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量是98gC.0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1参考答案：D试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；0.5molH2约含有6.02×1023个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D正确。10.已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA.反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B.转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。11.下列各组离子一定能常量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．常温下在c(H+)=10－13

mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略12.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是(

)?浓硫酸

?NaOH溶液

?饱和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??参考答案：B略13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。红色布条褪色Cl2具有漂白性B将CO2通入Na2SiO3溶液中溶液变混浊H2CO3的酸性强于H2SiO3C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2气体通入BaCl2溶液中溶液变混浊BaSO3难溶于水

参考答案：B氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故A错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中，溶液变混浊，说明生成硅酸沉淀，故B正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故C错误；SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故D错误。14.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。15.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品红褪色；

品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：(1)ACDE

(2)①250mL容量瓶

检查是否漏水

②12.5

③c,b,a,g,f,e,d

④D解析：（1）量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量取8.58mL蒸馏水，A错误；蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行，保障蒸馏和冷凝的效果，B正确；粗盐提纯中，在溶解粗盐时，加适量的水来溶解，直到固体全部溶解为止，C错误；取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I中溶液分层，上层呈紫红色，II中溶液分层，下层为紫红色，III、IV中溶液均不分层，D错误；在分液实验中，上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下端的活塞放出，E错误；正确选项ACDE。（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水，正确答案：250mL容量瓶；

检查是否漏水。②0.2mol/LCuSO4溶液250mL中含有硫酸铜溶质0.2×0.25=0.05mol，需用胆矾晶体0.05×250=12.5g；需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为12.5g，正确答案：12.5g。③配制4mol/L的CuSO4溶液，要进行的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、转移；所以正确的操作顺序为c,b,a,g,f,e,d；正确答案：c,b,a,g,f,e,d。④d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积变大，浓度偏小，A错误；移液时不小心溅出少许溶液，溶质有损失，浓度偏小，B错误；容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对结果无影响，C错误；e步骤中，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏小，E