湖北省宜昌市榔坪中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析VIP

湖北省宜昌市榔坪中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，2.下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B3.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B 4.秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体参考答案：D雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，故D正确。5.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101

kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1参考答案：CA.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B.H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D.用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。

6.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化产物，又是还原产物B.转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C.盐酸既体现酸性，又体现还原性D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1参考答案：B【分析】在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的氯得到5mol电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的氯失去1mol电子，以此分析解答。【详解】A项，该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故A项正确；B项，温度和压强未知，无法计算气体体积，故B项错误；C项，该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C项正确；D项，该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1，故D项正确。答案选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解题的关键，易错选项是B，注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件，为易错点。7.符合下图中阴影部分的物质是（

）A.CO2

B.Cu2O

C.NO2

D.Na2O参考答案：A【详解】A.CO2为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确；

B.Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C.NO2中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D.Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8L氦气含有的电子数为4NAB．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA参考答案：C略9.下列反应中，水只作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑参考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价没有变化，错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合价没有变化，错误；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，C正确；D.分解水生成氧气和氢气，水既是氧化剂，也是还原剂，选C.10.下列变化中，属于物理变化的时：A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略11.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2参考答案：D【Ks5u解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol，根据M=m/n，该气体的M=19.2/0.3=64，选D。12.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：AC解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误．故选AC．13.以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NAC．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略15.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

(3)检查装置的气密性

(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中水蒸气进入D中

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生氢气；（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H2O的检验；（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

（2）H++OH﹣=H2O

（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

．参考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐；（2）H++OH﹣=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐．【解答】解：（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，例如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）H++OH﹣=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反