山东省威海市乳山口镇初级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山东省威海市乳山口镇初级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C2.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：

NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。

反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1参考答案：A要先配平方程式，再计算相关量。3.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

()A．用木炭作燃料

B．用液氢替代汽油C．开发风能

D．开发地热参考答案：A略4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2参考答案：B考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．解答：解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．5.下列关于胶体的说法中正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C．静电除尘，利用了胶体电泳D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置不产生沉淀参考答案：C6.下列物质的电子式书写正确的是（

）A．NaCl：

B．CO2：

C．N2：

D．NH4I：

参考答案：略7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略8.现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应

C．乙烷与氯化氢气体反应

D．乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D略9.下列物质属于纯净物的是（）A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质，解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类．【解答】解：A、高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，故A错误；B、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C、冰和水时同种物质，属于纯净物，故C正确；D、硝酸铵含氮量=×100%=35%，含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）不纯属于混合物，故D错误；故选C．10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略11.根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是12

3456

7

8

9CH4C2H4C3H8O

C5H10C6H14OC7H16C8H16C9H20O

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A12.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH3参考答案：C【详解】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。故选C。13.下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是(

)A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈参考答案：D同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。14.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A15.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．用高锰酸钾加热分解制取O2

C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2

D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为

。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3：

。补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色①结论：样品中有

离子，假设1不成立。②褪色的离子方程式为：

。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若

；结论：假设2成立。…………(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为

。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

。(3)除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是

处(填图中字母)装置实验前后的质量差。参考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假设3：

Na2SO3部分变质

。

①SO32-离子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成

；(III)(1)

关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好

(合理即可)

。(2)

将装置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是______________________，有关的化学方程式是__________________________________________________________。参考答案：钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl或2FeCl3＋3H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl解析：钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。18.A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；④B和E都不能和盐酸反应；⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。（1）判断A～E分别为：A

，B

，C

，D

，E

。（填元素符号）（2）五种金属的金属性强弱顺序是

（用元素符号表示）。参考答案：（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、

，D、

，E、

；（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为

；（3）E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

．（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是

．参考答案：（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共价键；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】有A、B、C、D、E短周期五种元素．A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2﹣，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为Cl元素．【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五种元素．A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2﹣，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C同周期，