2022年江西省萍乡市田家炳中学高一化学模拟试卷含解析VIP

2022年江西省萍乡市田家炳中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正确。②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。综上①③⑤正确，本题答案选A。2.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A略3.在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是（

）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L参考答案：D4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略5.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（

）

A．下层CCl4溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒参考答案：B略6.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是

（

）

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能

C．乙烯中碳碳双键比乙烷中碳碳单键牢固，因此乙烯比乙烷稳定

D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构参考答案：C略7.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2C．达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C试题分析：A．N2和H2化合形成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学平衡时，N2不会完全转化为NH3，错误；B．物质反应达到平衡时三种物质的物质的量的浓度比不一定为l：3：2，这与反应条件有关，错误；C．达到化学平衡时'，容器内气体的物质的量不变，由于总质量不变，所以气体的平均摩尔质量不再发生变化，正确；D．达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，物质的浓度不变，所以正反应和逆反应的速率都相等，但是不为零，错误。8.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略9.

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略10.下列变化中，不属于化学变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．SO2使品红溶液褪色

C．氯水使有色布条褪色

D．漂白粉使某些染料褪色参考答案：A11.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：A＜B＜C＜D

B、非金属性：A＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：BC略12.下列关于热化学反应的描述正确的是A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H—H键的键能为akJ/mol，Cl—C1键的键能为bkJ/mol，H—C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为(a+b-2c)/2kJ...参考答案：CA.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)

=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+283.0kJ/molB.中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此则H2SO4和Ba(OH)2的反应热不是2×(-57.3)kJ/mol，B错误；C.气态硫的能量高于固态硫，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，C正确；D.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：H－H键的键能为akJ/mol，Cl－C1键的键能为bkJ/mol，H－C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为(2c-a-b)/2kJ，D错误，答案选C。13.下列关于甲烷的叙述中不正确的是A.甲烷是一种无色、无味、极难溶于水的气体B.甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，夹角相等C.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色D.CH4和Cl2在光照条件下发生反应，得到多种油状物质参考答案：C【分析】根据甲烷分子结构、物理性质与化学性质分析。【详解】A、甲烷是非极性分子，是一种无色、无味、极难溶于水的气体，故A不选；B、甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，结构对称，夹角相等，故B不选；C、甲烷化学性质不活泼，将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，故C选；D、CH4和Cl2在光照条件下发生反应，甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物，除一氯甲烷在常温下为气体外，其余为液体，得到多种油状物质，故D不选；故选C。【点睛】主要考查的是甲烷的物理性质与化学性质，易错点D，注意甲烷取代反应产物较多，除一氯甲烷在常温下为气体外，其余为液体，需要熟练掌握．14.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A2＞B2＞C2＞D2

④还原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：D【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【详解】①反应2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B2＞A2；②反应2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C2+＞A2+；③反应2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C2＞B2；④反应2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C2，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D2＞C2；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D2＞C2＞B2＞A2；答案选D。15.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麦芽糖 D.葡萄糖参考答案：A【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；

B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；

C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；

D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④

，⑤

，⑥

；（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：

；（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：

；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

．参考答案：（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 【考点】粗盐提纯．【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，（1）根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（2）溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；（3）根据第⑤步实验的目的进行解答；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀进行解答．【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应放出大量热，常用于军事与烟火，后传入欧洲。请根据反应中的元素回答下列问题：⑴．右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是____________；钾元素的原子结构示意图是___________________。⑵．写出题干所描述的化学反应方程式_____________________________________。⑶．上述方程式的元素中，简单离子组成与氩原子相同的是_____________；已知硫的相关化合物亚硫酸能与氯单质反应，写出亚硫酸的电离方程式____________________。⑷．题干描述反应的生成物中，属于非电解质的是_________________（写化学式），熔点最高的物质的电子式是______________。参考答案：⑴.钾元素的（平均）相对原子质量；略；⑵.S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑⑶.S与K（2分）；H2SO3

H++HSO3—（合理即可）；⑷.

CO2，；

略18.观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是______、______、______、______。（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；

b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；

d、分离植物油和水：______；（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。参考答案：(1)过滤

蒸发

蒸馏

分液

(2)分液漏斗

烧杯

(3)③

②

①

④

(4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅

(5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①装置是用来分离固液混合物的，属于过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；（2）由装置图可知，装置④中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，选择③；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，选择②；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，选择①；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，选择④。故答案为：③；②；①；④；（4）装置②为蒸发操作，在蒸发的过程中使用玻璃棒搅拌，防止防止液体受热不均，液滴飞溅；故答案为：防止液体受热不均，液滴飞溅；（5）蒸馏过程中，冷凝水要下进上出，即低进高出，原因是使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好。故答案为：使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好。点睛：本题主要考查物质的分离提纯的几种方法、装置和基本操作，要结合熟悉的实例理解分离提纯的操作及适用范围。19.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为_______________________，由此判断实验室保存C的水溶液应加入____________（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_______。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________。（3）若