四川省达州市行知中学高二化学模拟试题含解析

四川省达州市行知中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，一定不是天然高分子的是A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3参考答案：C考点：浓硫酸的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．点评：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥，掌握干燥气体的原则，题目较简单．3.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-==Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2参考答案：D略4.下列物质中，能与碘作用呈现深蓝色的A．淀粉

B．纤维素

C．蔗糖

D．麦芽糖参考答案：A5.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2B.可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应C.一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略6.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略7.下列做法错误的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略9.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略10.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略11.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（

）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1参考答案：B略12.下列有关化合物的说法正确的是A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可导致人体中毒C．SO2可大量用于漂白食品

D．小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．吸入CO可导致人体中毒，B正确；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。13.有下列物质:①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理过程中作混凝剂的是()A.①④⑤⑧ B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑥⑨参考答案：C解析：常见的混凝剂有:明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。利用它们直接或间接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的铝盐、铁盐及亚铁盐都能在水处理中作混凝剂。14.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略15.有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的

现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

由正确的是

(

)

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如下图所示装置，则A中的试剂应为

，其作用是

，B中的试剂为

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

(

)A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸参考答案：+H20

(2)BC(3)液体分层，油状液体在下

若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。

(4)NaOH溶液除去S02气体品红溶液

(5)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是__________。a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__

，电离度为___

_%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)（4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4mol·L-1CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：（12分）(1)a

d（2分）；a（2分）(2)5×10－4（2分）；5（2分）(3)bd（2分）（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L

Q=9×10-9>Ksp有沉淀产生。

18.有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能跟足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，式量增加28。请回答下列问题：(1)反应①的原子利用率为________。(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。(3)反应②的化学方程式为________________________________________________。(4)反应③的反应类型为__________________________________________________。(5)4.4gC物质完全燃烧消耗________mol氧气。(6)