山西省太原市东大学校2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市东大学校2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

参考答案：B略2.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-

D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案：D略3.下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙参考答案：B略4.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2 B.原子半径M4>M2>M3>M1C.气态氢化物的稳定性M3>M1 D.原子序数M3>M2>M4>M1参考答案：C【分析】M1、M3最外层电子数相同，则M1、M3在同一主族，M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，所以M1、M3是非金属元素且M3在M1的下一周期；M2、M4电子层数相同，则M2、M4在同一周期；M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，所以M2、M4是金属元素且M2的原子序数比M4大；M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层，所以M2和M3在同一周期；所以这四种元素在周期表中的相对位置为：M4、M2、M3在同一周期且原子序数依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【详解】A.M4的金属性大于M2，所以最高价氧化物的水化物的碱性M4>M2，故A不选；B.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径M4>M2>M3>M1，故B不选；C.M1的非金属性强于M3，所以气态氢化物的稳定性M3<M1，故C选；D.根据它们在周期表中的相对位置，可知这四种元素的原子序数M3>M2>M4>M1，故D不选；故选C。5.现有下列几组物质:①金刚石与C60

②16O和18O

③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和（1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。（2）互为同分异构体的是_______。（3）互为同系物的是_______。（4）互为同素异形体的是_______。（5）属于同一种物质的是_______。参考答案：(1)②

(2)⑥

(3)④

(4)①

(5)③⑦【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。【详解】（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②；（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：⑥；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：④；（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：①；（5）③和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：③⑦。

6.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A.氢氟酸

B.氨水

C.硫酸

D.硝酸参考答案：B蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。7.实验室保存下列试剂的方法有错误的是A、水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中

B、氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料试剂瓶中

D、浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：B8.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．9.下列反应中,属于取代反应的是A.C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.CH2＝CH2＋Br2─→CH2Br－CH2Br

C.

＋Br2

＋HBr

D.2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

参考答案：C略10.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．11.已知有下列反应(均未配平)：

①Fe+A→FeA；

②Fe+D2→FeD2；

③Fe+B2→FeB3；

④C2+B-→B2+C-；⑤Na2A与NaD的混合溶液中通人C2气体，发生的反应为C2+A2-→A↓+C-(先发生)、C2+D-→D2+C-(后发生)，则下列关于氧化性的判断正确的是

A．C2>B2>D2>A

B．A>D2>B2>C2

C．D2>C2>B2>A

D．B2>A>C2>D2

参考答案：A12.可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀参考答案：D略13.阿伏加德罗常数是A、6.02×1023个原子

B、12gC含的原子数C、0.012kg12C所含的原子数

D、16g氧气含的原子数参考答案：C略14.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略15.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①和②中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内出现的现象是

。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出现

。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（偏大或偏小），相差约

毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于

。（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的

（填甲、乙、丙、丁）．参考答案：(1)图2；吸收A装置中产生的HCl；变蓝；带火星的木条复燃（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中产生沉淀（3）偏小；30；Na2O2可能含有其他杂质；D装置可能有氧气未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）＋CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1，反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_________，（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是____。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由_________。③下列措施中，有利于提高α（HCl）的有____。A增大n（HCl）

B增大n（O2）C使用更好的催化剂

D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10－3mol01.83.75.47.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率____________（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：____________。参考答案：(1)2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2

(2)①＜

K（A）

②见下图增大压强，平衡右移，α（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大

③BD

(3)1.8×10－3mol·min－1

(4)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【分析】（1）由图示可知，总反应为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③改变措施有利于提高αHCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度，转化率反而减小；（3）根据v=△n/△t计算2.0～6.0min内v（Cl2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（HCl）；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水．【详解】（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1＋△H2）；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，化学平衡常数减小，即K（A）＞K（B）；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应αHCl～T曲线的示意图为；③A．增大n（HCl），HCl浓度增大，平衡右移，但HCl转化率降低，故A错误；B．增大n（O2），氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，故B正确；C．使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl的转化率不变，故C错误；D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的转化率增大，故D正确，故选：BD；（3）由表中数据可知，2.0～6.0min内△n（Cl2）=（5.4-1.8）×10-3mol=3.6×10-3mol，则以Cl2的物质的量变化表示的反应速率v（Cl2）=3.6×10-3/(6min-2min)=9×10-4mol·min-1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8×10-3mol·min-1；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。18.（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+外还有

、

、

离子B组显碱性，除OH－外还有

、

、

离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为