贵州省遵义市旺草中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

贵州省遵义市旺草中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3-参考答案：B略2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A．水

B．酒精

C．溴

D．水银参考答案：C3.下列关于层析实验的说法正确的是：A．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察B．展开剂可以既是流动相又是固定相C．为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓度应较小D．纸层析法简称纸层析，是色谱分析法的一种参考答案：D略4.下列分子的电子式书写正确的是A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮

D．

二氧化碳

参考答案：C5.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：AA项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)<E(3d),对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2。6.水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(

)A.C(H+)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，C(H+)>C(OH-)C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程参考答案：D略7.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：D9.下列反应不属于氧化还原反应的是（

）A．2H2O22H2O+O2↑

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O参考答案：C略10.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是 A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不

等于3×10－3mol·L－1D．向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点参考答案：A11.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是A．NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液参考答案：B略12.下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①②B．①③

C．①④

D．③④参考答案：C略13.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

（

）

A.温度、体积不变，充入氩气

B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气

D.温度不变，增大容器体积参考答案：C略14.对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（）A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1＞T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故选A．15.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。

参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（3）浓硫酸；除去Cl2

（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)光照条件下，CH4与Br2（g）的混合物也能发生取代反应，试写出其反应方程式______________________________________________________、_____________________________________________________、______________________________________________________、___________

_。参考答案：CH4＋Br2CH3Br＋HBrCH3Br＋Br2CH2Br2＋HBr（或CH4＋2Br2CH2Br2＋2HBr）CH2Br2＋Br2CHBr3＋HBr（或CH4＋3Br2CHBr3＋3HBr）CHBr3＋Br2CBr4＋HBr（或CH4＋4Br2CBr4＋4HBr）B略18.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：①

配平上述反应，此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是____________；当有1molC完全反应时转移________mol电子。②

在上述反应中表现出来的性质是_________（填选项序号）A．酸性B。氧化性C。吸水性D。脱水性由此可知上述反应所用硫酸应为__________（填“浓”或“稀”）硫酸。请写