天津小淀中学2021年高二化学期末试题含解析

天津小淀中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正>v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ参考答案：C2.以色列科学家和美国科学家发现了人类细胞控制某种蛋白质的过程，具体地说，人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”就是对其进行降解的过程，也可以认为蛋白质发生了()A.酯化反应B.水解反应C.加聚反应D.消去反应参考答案：B略3.反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C4.下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓②钠和水反应：Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤氢氧化铝与硫酸反应：OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥参考答案：B略5.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6参考答案：B6.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（

）A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A略7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略8.我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的．下列有关该反应的说法中正确的是（）A．每生成1mol铁，转移电子3molB．Al被还原C．Fe3O4发生氧化反应D．Al是还原剂参考答案：

考点：氧化还原反应；探究铝热反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：用铝与四氧化三铁发生铝热反应，生成Fe和氧化铝，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe转移24mol电子，则每生成1mol铁，转移电子mol，故A错误；B．Al元素失去电子被氧化，故B错误；C．Fe元素的化合价降低，则Fe3O4发生还原反应，故C错误；D．Al元素的化合价是升高，为还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．9.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（

）

参考答案：B略10.T℃时，将5molA和7molB气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示：则下列结论正确的是()A．T℃时，将4molA,4molB和2molC气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1B．保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D．保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大参考答案：A解析：由题目中图Ⅰ可知反应为A＋3B2C，又由题目中图Ⅱ可知T1>T2，升高温度，B的体积分数增大，则正反应放热。即A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化剂平衡不移动。温度和体积不变时通入惰性气体，平衡不移动。升高温度A的转化率减小。

11.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：C考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．解答：解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．故选C．点评：本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，学习中注意把握相关知识．12.下列物质中溶解度最小的是A.LiF

B.NaF

C.KF

D.CsF参考答案：A13.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：A【考点】原子晶体；离子晶体．【分析】A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键；C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．【解答】解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；故选A．14.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（

）A．减少氟氯烃的排放量

B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：略15.C+CO2

2CO(正反应为吸热),反应速率为υ1;N2+3H2

2NH3(正反应为放热),反应速率为υ2;对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A．同时增大

B.同时减小C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2增大参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：

。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是

。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

。③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量

(填计算式)

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1用该硫酸配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸

mL。量取浓硫酸时应选用

（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管

②烧瓶③烧杯④

药匙⑤量筒⑥托盘天平。配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有

（写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是

；参考答案：（1）18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【ks5u解析】（1）根据计算浓硫酸的物质的量浓度，mol/L=18.4mol/L；设配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸Vml,则18.4mol/L×10-3VL=4.6mol·L-1×0.1L,V=25,量筒读数精确到0.1ml,所以取该硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以选50mL量筒；配制稀硫酸时还缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，与铜反应生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。18.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.（3）单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜ⅡE．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________参考答案：（1）8mol

（2）HS－＋OH－=S2－＋H2O（3）C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）;