安徽省亳州市涡北职业中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

安徽省亳州市涡北职业中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．稳定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．碱性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．离子半径：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+参考答案：C2.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

(

)A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C略3.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6参考答案：B【分析】已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B

4.有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列税法正确的是

（

）A.A的分子式为C4H8O

B.B的分子式为C5H10O2C.A与NaOH溶液可以发生中和反应

D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应参考答案：B【分析】0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸钙的物质的量为200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子数为2mol÷0.5mol＝4，结合醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2酯，由酯化反应及原子守恒可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，据此来解答。【详解】根据以上分析可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，则A．醇A的分子式为C4H10O，A错误；B．羧酸B的分子式为C5H10O2，B正确；C．A是醇，与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D．B含－COOH，与NaHCO3溶液反应，A是醇，与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握饱和一元羧酸与饱和醇酯化反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇中碳原子数的确定方法，题目难度不大。5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A．第二周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族参考答案：AC6.阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA参考答案：B略7.下列叙述与胶体的性质无关的是（

）。A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略8.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（） A． 36.8% B． 37.6% C． 51.2% D． 无法计算参考答案：B考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，根据硫元素质量分数计算Na元素质量分数，氧元素质量分数=1﹣w（Na）﹣w（S）．解答：解：三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为25.6%×=36.8%，故氧元素的质量分数为1﹣25.6%﹣36.8%=37.6%，故选：B．点评：本题考查质量分数有关计算，根据是根据化学式确定Na、S元素质量之比为定值，较好考查学生分析计算能力，难度不大．9.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略10.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略11.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克参考答案：B略12.关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(

)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

参考答案：D13.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略14.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源参考答案：B略15.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（

▲

）

A、常温下，单质a呈气态

B、单质c具有强氧化性C、稳定性：d＞e

D、f受热易分解为d和e参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)

与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下:

a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162

请回答下列问题:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:___________。参考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下

浓硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险解析：(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧

⑨⑩4②④

（1）10种元素中，化学性质最不活波的是

；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物的化学式为

；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式

（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为

和

；③和⑨两元素形成化合物的电子式

；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式

，该物质与CO2反应的化学方程式

；

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

参考答案：（1）

Ar

（2）

NaOH

（3）

H2O

、

2K+2H2O=2KOH+H2↑

（4）

NaOH

、

H3PO4

、

略

、

略

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2↑

（5）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。参考答案：(1)K

(2)＜

(3)HClO4

(4)

(5)S2－＞Cl－＞K＋【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Br，然后结合元素化合物知识及元素周期律、化学用语等来解答