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文档简介
2022年福建省三明市南星中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(
)A.温度相同,体积相同的O2和N2B.质量相等,密度不等的N2和COC.体积相等,密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O2参考答案:B考点:物质的量的相关计算.专题:计算题.分析:A.温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,二者所处压强不一定相等;B.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;C.体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;D.压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等.解答:解:A.温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A错误;B.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,故B正确;C.体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,二者原子数之比为1:3,故含有原子数目之比为1:3,故C错误;D.压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,故D错误;故选B.点评:考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等,难度中等,注意根据pV=nRT理解2.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,如右图是卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,下列说法错误的是(
)
A.A线是AgCl,C线是AgIB.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.B线一定是AgBr参考答案:B略3.下列判断错误的是A.沸点:
B.熔点:C.酸性:
C.碱性:参考答案:AB考查不同类型晶体的熔沸点高低,2008年高考全国卷I第8题已经考过,一般认为是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误,2009年高考全国卷I第29题已经考过,NH3分子间存在氢键,故最高,AsH3、PH3分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,熔沸点越高故应该为:NH3>AsH3>PH3;4.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应),下列说法正确的是A.可用H2SO4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C.工作电路中每流过0.02mol电子,Zn电极质量减重0.65gD.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-参考答案:C如果用H2SO4溶液作电解液,溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气,影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生,A错误;用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开,它具有选择透过性,它只允许H+透过,其它离子难以透过,B错误;Zn电极为负极,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+;当电路中每流过0.02mol电子,消耗锌的量为0.01mol,质量为0.65g,C正确;Pb电极为正极,发生还原反应,2CO2+2e-=C2O42-,D错误;正确选项C。5.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案:B略6.有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A.D元素的金属性在短周期元素中最强
B.E单质常用作半导体材料和光导纤维C.A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案:A7.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是()。A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在参考答案:C略8.某溶液中加入铝粉能产生氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.AlO2-、NO3-、CO32-、Na+
B.Na+、Al3+、H+、Cl-C.NO3-、NH4+、K+、Cl-
D.NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案:C略9.食品有多种分类方法,其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品,下面属于白色食品的是(
)A.面粉
B.食醋
C.海带
D.花生油参考答案:B略10.发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,燃烧时所用的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有N2、CO2和H2O,在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为A.1∶2 B.2∶1
C.3∶4
D.4∶3参考答案:A11.下列实验操作正确的是
参考答案:C12.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.
NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—
B.
K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.
Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—
D.
Na+、Cl—、CO32—、SO32—
参考答案:答案:B解析:考查:给定条件下的离子共存问题,过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性,溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O;B中的离子之间不发生反应,与过氧化钠也不反应,故可以大量共存。C中,HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓,Mg2++CO32—=MgCO3↓;D中的SO32—具有较强的还原性,过氧化钠会将其氧化成SO42-。13.根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是(
)A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是:H2-2e-=2H+D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小参考答案:D略14.下列描述违背化学原理的是A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸D.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)参考答案:B15.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳
酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(18分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1[来加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题:(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是_____
___。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号物质的量浓度(mol·L-1)
(3)试确定K+是否存在?________,判断的理由是________________________________________________
__。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):(1)Ⅰ的分子式为_____________;Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。(2)反应②的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为
。(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种)。(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为_____________。参考答案:(1)C7H6O2
(2)消去反应
酯化反应(或取代反应)(3)(4)略18.(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02
①
②
3
③④⑤
⑥⑦⑧4⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是____
和_____
;(2)表中最活泼的金属是_____
,非金属最强的元素是____
;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____
,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
________
,__________
;(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:______________
。参考答案:答案:(1)Si
Ar(2)K
F(3)铝(或Al)2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水),溶液液变红棕色(或橙色)解析:本题考查了对元素周期表的识记,以及元素周期律的应用,学生根据识记很容易能知道⑤和⑧分别是Si、Ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案;再根据元素周期表的递变规律,从左到右元素的金属性减弱,非金属性增强,再根据第一主族(碱金属)从上到下金属性逐渐增强,所以表中最活泼的金属是K,第七主族从上到下非金属性减弱,所以表中最活泼的非金属是F;根据所选知识,能形成两性氧化物的是Al;从表中我们可以看出⑦、⑩分别为Cl、Br,可在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水),溶液液变红棕色(或橙色),可证明Cl2的氧化性比Br2强。(1)从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5为元素硅Si;从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。(2)表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找,2应为元素氟F。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al,6元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4,它与Al(OH)3反应的化学方程式为:
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O或Al(OH)3+KOH=KAl(OH)4(4)元素7为氯,元素10为溴,氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中,有红棕色的Br2生成,证明单质氯比单质溴氧化性强。关于元素周期律的考题一般难度都不大,得好分的关键是要准。要在头脑中有一个完整准确的元素周期表,这样就能准确判断元素,尽而回答出相关的问题。该题设计实验虽然简单,但体现了新课标的要求。
19.(14分)(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
▲
。(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
▲
(保留小数点后一位有效数字,下同)。②一定温度下恒容容器中,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率
▲
(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在C
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