湖南省衡阳市 衡山县马迹中学高三化学月考试卷含解析

湖南省衡阳市衡山县马迹中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08惠州调研)在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）

选项甲离子乙离子丙试剂ASO42-SO32-稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液参考答案：答案：BC2.下列说法正确的是A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：C略3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）A．制备氢氧化亚铁

B．收集氧气

C．制备并检验氢

D．浓硫酸稀释并观察其颜色

气的可燃性参考答案：B略4.尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A．能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D．能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应

参考答案：D略5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：答案：C6.

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物参考答案：D7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化

D.H2O的还原参考答案：A略8.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略9.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

10.下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3↓C、NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O参考答案：BD略11.下列化学原理表述正确的是

（

）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：B略12.为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．上述测定不能达到实验目的

B．剩余的7.48g金属为铜

C．共生成NO气体0.04mol

D．该合金中铜的质量分数为69.2%参考答案：CD略13.下列说法中正确的是（

）

A．从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B．可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C．铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D．有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多参考答案：B试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。14.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略15.下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开

的是

A．硝酸钾

硫酸钠氯化钙氯化钡

B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠

C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠

D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一种重要的硫酸盐，溶于水，水溶液呈弱酸性，广泛应用于镀锡工业，其晶体制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反应II后所得溶液经过操作I得到SnSO4晶体，步骤依次为_________、_________、过滤。（3）某工艺要向铜件上镀锡，则该电镀池阳极材料为_________，阴极反应式为____________________________________。（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

____

；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____

，C的元素符号为

____

；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为

____

，其基态原子的电子排布式为____

。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___

，其基态原子的电子排布式为___。参考答案：答案：（1）N

（2）Cl

K

（3）Mn

1s22s22p63s23p63d54s2（4）

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

解析：（1）

A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2S电子，因此A元素应为氮N。（2）

B元素负一价离子与氩电子层结构相同B元素为氯Cl，C元素正一价离子与氩电子层结构相同，C元素为钾K。（3）

D元素的正三价离子的3d亚层为丰充满则D原子就应为3d64S2即26号元素铁Fe，铁基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2。（4）

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子就应为3d104S1即29号铜元素Cu，铜基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1。对于主族元素的原子结构要以零族元素为中心找出与它们电子层结构相同的离子。如与10号元素氖电子层结构相同的阴离子有F-、O2-、N3-，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等。与18号元素氩电子层结构相同的阴离子有Cl-、S2-、P3-，阳离子有K+、Ca2+等。对于过渡元素的电子层结构要抓住重点抓典型。铁和铜就是应重点掌握的典型结构。该题的考查突出，难度适宜。

18.（15分）有A、B、C、D、E五种不同主族元素，其原子序数依次增大，且都不超过20。其中只有E为金属元素，B、C最外层电子数是内层的整数倍，A、B、C三种元素的原子序数之和小于D。请回答下列问题：

（1）E在周期表中位置

。

（2）写出实验室中制备D单质的化学方程式

。并指出该单质的一种用途______。

（3）B、E组成的化合物W是一种重要的化工原料，写出W的电子式

。

（4）X是由上述三种元素组成的一种化合物，已知5X+2MnO—4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O则X为

（填化学式）

（5）由A、B、C三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的物质的量之比为1：2，则此类有机物中相对分子质量最小的化学式为

。参考答案：19.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1B.容器内压强保持不变C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1D.容器内的密度保持不变(2)一定温度时将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。①a点正反应速率逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

。③在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。④结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

。参考答案：(1)

BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）(2)①大于（1分）②升高温度（2分）增大压强（2分）③（2分）

④

（4分）

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)c（起）(mol/L)

3

4

0

0△c(mol/L)

1

3