2021年安徽省淮南市田家庵区曹庵中学高一化学模拟试卷含解析

2021年安徽省淮南市田家庵区曹庵中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略2.在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．10.7mol/L35.4%

B．14.8mol/L28.8%C．14.8mol/L35.4%

D．10.7mol/L28.8%参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：计算题．分析：假设水为1L，则溶解HCl为336L，根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），进而计算HCl质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度．再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：假设水为1L，则溶解HCl为336L，标况下．336L氯化氢的物质的量为=15mol氯化氢质量为15mol×36.5g/mol=547.5g，则溶液质量为1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中HCl的质量分数为×100%=35.4%，溶液的物质的量浓度为mol/L=10.7mol/L，故选A．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．3.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．4.下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是A．C和HNO3

B．FeO和HNO3

C．Fe2O3和HNO3

D．CuO和HNO3参考答案：B略5.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(

)A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B．由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．6.下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．参考答案：B7.下列变化中属于物理变化的是

A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末

B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝

D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：B8.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，则其所含电子数为A-nB.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的电子式：参考答案：C分析：用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。次氯酸的结构式为H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。详解：A.用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；B.次氯酸的结构式为H-O–Cl，B不正确；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型为，C正确；D.CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式为，D不正确。本题选C。9.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.C.(NH4)2CO3

D.D.NH4NO3参考答案：A其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子或碳酸氢根离子。又取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明不含碳酸根离子。故选A。10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单阳离子半径:X>R

B.X与Y可以形成正四面体结构的分子C.M的氢化物常温常压下为液体

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z<Y参考答案：B分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X<R，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。11.下列关于胶体的叙述中不正确的是（

）A.

可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.

向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.

布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来D.

胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象参考答案：CA项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。12.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3参考答案：A略13.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）A．1000mL，212g

B．950mL，543.4gC．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略14.如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A.18m

B.9m

C.2m

D.m／9参考答案：B15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）称取NaOH固体

g．（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是

．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是

、

．（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是．A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．参考答案：（1）16.0；（2）A；洗涤、摇匀；（3）AD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合溶解、移液、定容的正确操作解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）实验室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，需要溶质的质量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；故答案为：16.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以缺少的步骤为：洗涤、摇匀；搅拌时玻璃棒沿着一个方向进行，故A正确；移液时应用玻璃棒引流，故B错误；定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，故C错误；故答案为：A；洗涤、摇匀；（3）A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作，导致部分氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．容量瓶水洗后未干燥，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：AD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示下列物质的结构：⑴Ca(OH)2

，

⑵H2O

，⑶NH3

，

⑷MgO

，⑸Na2O2

，

⑹CS2

。参考答案：（略）18.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①

二

②③④⑤

三⑥

⑦

⑧⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填元素符号)。(2)元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。(4)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。参考答案：（16分）(1)Ar

（1分）

(2)C

氮的原子结构示意图（略）

（2分）(3)H20

（1分）

(4)HClO4

氢氧化钠的电子式(略)（每空2分）（5）

（2分）

（6）F->Na+

>

Al3+（2分）（7）2H2O2===2H2O+O2↑（加热或用二氧化锰作催化剂都可以）（2分）（8）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（2分）略19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

k