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辽宁省葫芦岛市连湾中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知:H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol,下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是(

)A.稳定性:HI>HCl

B.熔、沸点:HI>HClC.同浓度的HI和HCl的酸性:HI>HCl

D.还原性:HI>HCl参考答案:CA,分子中化学键的键能越大则分子越稳定,所以A不正确。B,碘化氢和氯化氢都能形成分子晶体,两都在在分子组成和结构上相似,碘化氢的相对分子质量较大,所以碘化氢分子间的作用力较大,所以其熔、沸点较高,B不能用键能说明。C,因为碘和氯都是卤素,H—I键能较小,所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离,所以氢碘酸的酸性比盐酸强,C正确且可用键能数据说明原因。D,因为碘的非金属性比氯弱,所以-1价I更易失去电子被氧化,所以碘化氢的还原性比氯化氢强。2.下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-Fe2+B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-AlO2-+2H2OD.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-Zn2+参考答案:C略3.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列4项中某项不随时间变化时,才能说明反应已达平衡

()A.容器内压强

B.平均相对分子质量C.各组分密度

D.混合气体颜色参考答案:D略4.一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强不随时间变化而变化

B.气体总物质的量不随时间变化而变化C.2v(B)正=v(D)逆

D.单位时间内消耗nmolC,同时消耗2nmolB参考答案:D略5.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是

)A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液参考答案:B略6.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:

现在试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(

)A

①②

B

②③

C

③④

D

①④

参考答案:A略7.著名化学家付鹰说:“化学是实验的科学,只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是参考答案:C8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

()

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案:D9.近年来,加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质,目前代之加入的是(

A.I2

B.KIO

C.NaIO

D.KIO3参考答案:D略10.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案:C考点:化学反应中能量转化的原因;反应热和焓变..专题:化学反应中的能量变化.分析:A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断;B、催化剂改变速率不改变平衡;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;D、图象中分析判断;解答:解:A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选C.点评:本题考查了化学反应的能量变化分析,催化剂的作用实质,图象识别和理解含义是解题关键.11.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应

B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸

D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案:A略12.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是

()A.HCl

B.NaOHC.Na2SO4

D.NaCl参考答案:CA、B、C实质上是电解水,浓度增大,A的pH减小,B的pH增大,C的pH不变;用石墨作电极电解NaCl(aq)时,生成NaOH,溶液中c(OH-)增大,pH增大。13.25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1参考答案:D略14.下列溶液一定呈碱性的是()A.pH=8的某电解质溶液

B.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/LC.溶液中含有OH﹣

D.溶液中c(OH﹣)>c(H+)参考答案:D考点:溶液pH的定义;离子积常数.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子,溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小:[H+]>[OH﹣]溶液呈酸性;[H+]=[OH﹣]溶液呈中性;[H+]<[OH﹣]溶液呈碱性.室温时,Kw=10﹣14,若溶液中:[H+]=10﹣7,pH值=7,溶液呈中性;[H+]>10﹣7,pH值<7,溶液呈酸性;:[H+]<10﹣7,pH值>7,溶液呈碱性,据此判断.解答:解:A.没指明温度,Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性,故A错误;B.没指明温度,Kw不一定等于10﹣14不能根据c(OH﹣)浓度大小判断溶液的酸碱性,故B错误;C.任何水溶液中都含有氢氧根离子,不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性,故C错误;D.溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小,c(OH﹣)>c(H+)溶液一定显碱性,故D正确;故选D.点评:本题考查了溶液酸碱性的判断,注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据,如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断,必须说明温度,否则无法确定.15.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置?

参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:

⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__________,目的是__________。

⑵反应中加入过量乙醇,目的是__________________________。

⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是:____________,分离方法III是______________。⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液,中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质;丙同学分析了上述实验目标产物后,认为上述实验都没有成功。试解答下列问题:①甲实验失败的原因是_______________________________________________。②乙实验失败的原因是_______________________________________________。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)实验室制备溴乙烷(CH3CH2Br,沸点38.4℃)的主要步骤如下:①装配如图所示装置,检查其气密性。图1-14-5②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4,冷却至室温。然后,向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡,混合均匀,并加入沸石(或碎瓷片)。③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热,直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定数量的液体。④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏,得纯溴乙烷。(1)仪器Ⅰ起了两个作用,除了作反应容器,还充当了_______________(仪器)的作用。(2)步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是__________________。(3)步骤③中,为什么只能用小火加热,试写出两种不同类型的原因:①__________________,②___________________________。(4)步骤⑤中粗产品用水洗涤后,发现有机层仍呈红棕色,为了除去该杂质,可加入饱和亚硫酸氢钠除去,反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式___________________。(5)装置Ⅰ中的长玻璃管的作用是______________________________________;仪器Ⅱ中加入冰的作用是______________________________________________________________。参考答案:(1)蒸馏装置(或者蒸馏烧瓶)(2)防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失,并且混入杂质Br2(3)①防止温度过高造成C2H5OH挥发②防止副反应发生,如生成乙醚、乙烯等(5)导气和冷凝回流;使溴乙烷充分冷凝成液态

略18.现有下列物质,用编号填空回答下列问题:(每空各2分多选错选不得分)

A.干冰

B.金刚石

C.氩

D.过氧化钠

E.二氧化硅

F.溴化铵(1)通过非极性键形成的原子晶体是:

。(2)可由原子直接构成的分子晶体是:

。(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:

。(4)含有非极性键的离子化合物是:

。参考答案:(1)B(2)C(3)F(4)

D略19.(1)某药品标签上贴有OTC,它表示

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