2021-2022学年天津八里台中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年天津八里台中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B2.．下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是(

)A．2A(l)+B(l)=2C(g)

B．2A(g)+B(g)=2C(l)

C．2A(g)+B(g)=2C(g)

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

参考答案：B3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略4.下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C．可用澄清石灰水来区分Na2CO3和NaHCO3D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；C．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀；D．碳酸氢钠与盐酸反应快．【解答】解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体，则不是碱性氧化物，故A错误；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选D．5.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（

）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

（

）

A．常温常压下，18g2H2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g参考答案：D略7.某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物能与水反应生成酸

D．常温下与氯气反应参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A.若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热参考答案：C试题分析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，而中和热指的是生成1mol水，D错误。9.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝

D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略10.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D.NO3-、K+、CO32-、NH4+参考答案：B【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。本题选B。【点睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既不能大量存在于强酸性溶液中（HCO3-+H+＝CO2↑+H2O），也不能大量存在于强碱性溶液中（HCO3-+OH－＝CO32－+H2O）。

11.下列离子方程式，正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：CA．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：H++OH-==H2O，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；12.下列离子方程式正确的是

（

）A．二氧化硅与强碱溶液反应：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．将氯气通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+参考答案：A略13.下列除去杂质的方法正确的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤参考答案：A 14.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性能更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④

D．①②④⑤参考答案：A解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。15.氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的弱碱性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法

F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

、

，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度

(选填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式

（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_____________________________________________；参考答案：（10分）（1）N2O5（1分）

<（1分）（2）+6

（1分）

-2（1分）

(3)更小（1分）（4）

（2分）（5）2As+3H2SO4(浓)

As2O3+3SO2↑+3H2O

(3分)略18.（2分）在101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6燃烧热的热化学方程式为：__________________________________．参考答案：略19.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________（2）A在5min末的浓度是________________（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a.写出它的电子式______________；b.指出它分子内的键型______________。c.指出硫元素的化合价为______________。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In>Se

B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱

D．硒化铟的化学式为InSe2c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。参考答案：(1)0.05mol/（L·min）

3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)a.

b.极性键、非极性键

c.+1

(5)a.第四周期第Ⅵ主族

Cl－Se－Se－Cl

b.AB

c.氧化性、还原性、酸性氧化物解析：（1）5min后测得c(D)＝0.5mol/L，C的反应速率是0.15mol/(L?min)，生成C的浓度是0.75mol/L，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知x＝3。化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；（2）设A和B的起始浓度均是ymol/L，则剩余A与B的浓度分别是（y－0.75）mol/L、（y－0.25）mol/L，5min后c(A):c(B)＝1:2，则y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的浓度是0.5mol/L；（3）此时容器内的压强与开始时之比为。（4）a.S2Cl2是共价化合物，它的电子式为；b.根据电子式可知含有极性键和非极