福建省福州市中国百强中学高二化学月考试题含解析

福建省福州市中国百强中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．NH3·H2O

NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

参考答案：D 2.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（

）A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略3.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（

）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c(HZ)?c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX<NaY<NaZ

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3参考答案：D略4.某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有：

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C5.某日某地区的空气质量报告如下表：污染物二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物污染指数765563根据报告，你认为该地区当日的首要污染物为A．二氧化硫

B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．硫和氮的氧化物参考答案：A略6.下列有关说法正确的是（） A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热与反应条件无关；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行．解答：解：A、反应热与反应条件无关，燃烧都是放热反应却需要加热到着火点，故A错误；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得，故B正确；C、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故C错误；D、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H＞0，△S＜0的反应一定不能自发进行，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应热与反应条件无关、盖斯定律的意义、反应自发进行的条件，题目难度不大．7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数：K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大参考答案：B略8.7．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是参考答案：C略9.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小参考答案：B略10.下列物质中，不能发生水解反应的是

（

）A、油脂

B、淀粉

C、葡萄糖

D、蛋白质参考答案：C略11.下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A12.下列反应中，不属于取代反应的是 A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇和氧化铜加热生成乙醛D．乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯

参考答案：C略13.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是（） A．等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比 B．氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化 C．等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应 D．将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸碱中和反应，无法判断电解质的强弱，不能作为区分电解质强弱；B、醋酸溶液中存在电离平衡，引进醋酸跟后，影响平衡；C、溶液中弱电解质部分电离，强电解质完全电离，c（H+）不同；D、强电解质稀释，溶液中的n（H+），弱电解质稀释时，n（H+）增大；解答：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，A的判断错误，故A正确；B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；C、铝只能与强酸强碱反应，与弱碱不反应，C的判断正确，故C错误；D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．故选A．点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据现象推断电解质强弱，难度适中．14.利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小参考答案：D略15.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A．燃烧时都会放出热量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制备纯碱的步骤如下：

①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／mL）。②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。

④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？

▲

，理由是

▲

（3）步骤④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是

▲

，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为

▲

。

参考答案：（1）用玻璃棒搅拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反应充分进行

（4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。参考答案：略18.利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H1N2(g)+2O2==2NO2(g)

△H2N2(g)+H2(g)==NH3(g)

△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为

(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(2)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：

。参考答案：(1)6△H1+2△H2－4△H3(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝+165.0kJ·mol－1。略19.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反