2021年黑龙江省伊春市丰城筱塘中学高三化学联考试题含解析

2021年黑龙江省伊春市丰城筱塘中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3参考答案：B略2.下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：D略3.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。4.下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。5.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6参考答案：D略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC.常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略7.下列有关有机反应原理的说法正确的是A．该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应B．石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．这两种有机物结构相似，组成相差-CH2-，互为同系物D．检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。参考答案：B略8.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－参考答案：A略9.下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：C略10.下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-参考答案：A11.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol/L参考答案：C略12.下列实验方案设计合理的是A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液参考答案：A略13.下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在0℃、101kPa条件下，2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C．在标准状况下，1．12LN2和2．89CO所含电子数都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反应，转移的电子数一定为0．1NA参考答案：A略15.为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%D．m=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD．【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

(填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式

。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式

。参考答案：（1）选择合适的制气装置（A处）

②

（2分）

(填写序号)。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸气（1分）

，改进的方法

在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。

（1分）

。（3）离子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正确的操作为

取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的结构简式

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为

，

AB2中的化学键是

（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为

参考答案：（1），（极性）共价键

（2）1:1（3）AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们分别是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2则A是C，B是S,则A元素的原子结构示意图为,非金属元素原子形成共价键，AB2中的化学键是共价键;(2)若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=(3÷12):(4÷32)=2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根据盖斯定律，①+②×2-③得反应热为-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kJ/mol。18.(08安庆质检)A—N均