湖南省湘潭市湘钢第二子弟中学2021年高一化学联考试卷含解析

湖南省湘潭市湘钢第二子弟中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略2.实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是()A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同参考答案：D3.想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类的是（

）

A．75％的酒精溶液

B.硝酸钠

C.Fe(OH)3胶体

D.豆浆参考答案：B略4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略5.构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的①②③④⑤⑥

A.①⑥

B.②⑤

C.③④

D.③⑤...参考答案：B①是氖原子，②是钠离子，③是钠原子，④是氯原子，⑤是氯离子，⑥是氩原子，构成氯化钠的两种微粒是钠离子和氯离子，它们的结构示意图是②⑤，答案选B。6.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol；B、Cl2的物质的量为=1mol；C、O2的物质的量为=1.5mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选C．7.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是A．BaSO3和BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaS参考答案：C8.在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）参考答案：C略9.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．结合元素化合物的性质判断．【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．A、SiO2不与水反应，故A错误；B、SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；C、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；D、SiO2不与氯气反应，故D错误．故选：C．10.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是(

)

A.22

26

11

B.13

15

38

C.29

31

16

D.18

21

31参考答案：B略11.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ参考答案：A分析：根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。详解：根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。12.下列行为中符合安全要求的是（

）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D略13.关于氧化还原反应的说法，正确的是A.物质得到的电子数越多，其氧化性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D.置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：DA.氧化性与得到电子的多少无关,而与得到电子的难易有关,故A错误;

B.含元素化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故B错误;

C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反应,也可能是还原反应,故C错误;

D.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,所以D选项是正确的;

答案选D.14.同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（

）

A．6

B．12

C．26

D．30参考答案：C略15.下列反应不属于取代反应的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl参考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反应中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，属于取代反应，B错误；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反应中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。①A中现象是______________________________________________________________②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________④D中现象是______________________________________________________________,⑤E中收集的气体是________________________________________________________参考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①试管内壁有无色液滴

②干燥CO2气体（或吸收水蒸气）

③④石灰水变浑浊

⑤O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代号)。A水解

B裂解

C分馏(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。参考答案：(1)B

(2)CH2=CH2

羧基

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化反应

83.02%

(4)饱和碳酸钠溶液

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O

分液漏斗【分析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸，据此解答。【详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为CH2=CH2；B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为×100%≈83.02%，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。18.(13分)在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②____________________________________________________________________；②和④____________________________________________________________________；②和⑤：___________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。参考答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3

解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。19.有A、B、C、D四