2021年北京大学附属小学高一化学模拟试题含解析

2021年北京大学附属小学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略2.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D．以上说法均不正确参考答案：C略3.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略4.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB．0.5molNH3含有的电子数目为4NAC．28gCO含有的分子数目为NAD．2NA个氯气分子的物质的量是2mol参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、水为三原子分子；B、氨气中含10个电子；C、求出CO的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、物质的量n=．【解答】解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个原子，故A正确；B、氨气中含10个电子，故0.5mol氨气中含5NA个电子，故B错误；C、28gCO的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、物质的量n===2mol，故D正确．故选B．5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A.71g氯气中氯原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD.标准状况下，22.4LND3所含的电子数为10NA参考答案：DA.71g氯气的物质的量是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B.标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为3NA，C错误；D.标准状况下，22.4LND3的物质的量是1mol，所含的电子数为10NA，D正确，答案选D。6.有关化学用语书写正确的是（

）A．苯的结构简式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的电子式：

D．NH4I的电子式：

参考答案：C略7.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（

）

a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量

f.①②③是三种不同的原子A.a、f

B.b、c

C.d、e

D.e、f参考答案：A略8.下列变化的比较,不正确的是

A．酸性强弱：HClO4

>H2SO4

>H3PO4

>H4SiO4

B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHk*s*5*u

D．还原性强弱：F－

>Cl－

>I－参考答案：D略9.下列变化属于化学变化的是A.铁在1535℃时熔化成铁水

B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气

D.日光灯照明参考答案：B10.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．11.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略12.下列各项中表达正确的是参考答案：A略13.下列说法错误的是

(

)A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰水混合物既是纯净物又是化合物参考答案：B略14.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．含磷物质能导致水体富营养化；B．风力发电是将风能转化为电能；C．砷属于非金属元素；D．二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质．【解答】解：A．含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C．铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确．故选D．15.1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车

B.天然气燃料汽车

C.电动汽车

D.氢燃料汽车参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

（1）B的分子式为

；F的结构简式为

．（2）E中官能团的名称

．（3）A的同分异构体的结构简式

．（4）A→D反应的化学方程式：

．参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考点】有机物的推断．【分析】B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．【解答】解：B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）A的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握D为乙醛及有机物的相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淀粉水解反应及乙醇的酒化反应，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；

（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、CaO。组

别被选出的物质挑选依据第（1）组

第（2）组

第（3）组

（2）火药是我国古代四大发明之一。黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是

，属于还原剂的是

，被氧化的元素是

。参考答案：（1）组

别被选出的物质挑选依据第（1）组S非气态物质第（2）组Si非金属单质第（3）组CaO非气态物质（2）

KNO3、

S

C略18.（4分）已知（1）指出以上反应中的氧化剂是

被氧化的元素是

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目

参考答案：

（1）KClO3；

各1分，共2分

（2）配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分

19.根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为

，8gCH4中约含有

个分子；在标准状况下所占的体积约为

L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为

；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为

，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为

．（2）标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为

．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为

（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为

．（精确到小数点后一位）参考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算甲烷物质的量，再根据N=nNA计算甲烷分子数目；根据V=nVm计算甲烷体积；根据H原子数目相等计算甲烷、氨气物质的量之比，根据m=nM计算氨气质量，进而计算二者质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据n=计算甲烷、氨气的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；（2）根据n=计算CO、H2的物质的量之比，根据n=计算CO、H2的总物质的量，进而计算CO物质的量，再根据V=nVm计算CO的体积；（3）根据V=计算溶液体积，根据n=计算Al3+的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根据c=计算c（Cl﹣）；（4）根据c=计算．解答：解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol；8gCH4的物质的量为=0.5mol，含有分子数目为0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，二者质量比为3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，甲烷和氨气密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17；根据n=可知，质量相等的甲烷和氨气的物质的量之比为17g/mol：16g/mol=17：16，二者体积之比为17：16，故答案为：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物质的量之比为：=4