2021-2022学年四川省广元市白水中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年四川省广元市白水中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C试题分析：Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根据质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu，质量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故选项C正确。2.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品

参考答案：B钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选B。3.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H＋），且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略4.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A5.使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

()A．上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出B．振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出参考答案：C略6.下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化．【解答】解：A．氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误；B．石灰乳与Na2CO3溶液反应，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；C．铁屑溶于稀盐酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C错误；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选：D．7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NaB．1molNH3中含有的质子数为17NaC．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NaD．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1molH2时转移电子数为0.3Na参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、氨气中含10个质子；C、气体所处的状态不明确；D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个氧原子，故A正确；B、氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10NA个质子，故B错误；C、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成0.1mol氢气时，转移0.2NA个电子，故D错误．故选A．8.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1

B．18：7

C．41：9

D．1：1参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力9.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D10.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

参考答案：C略11.1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（

）A.112

B.115

C.209

D.227参考答案：B根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。12.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是过渡元素D.这种元素的原子易与氢气化合参考答案：A【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。13.．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；

⑥能发生加聚和缩聚反应。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④参考答案：C14.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（） A．CH4 B．N2 C．CO D．O2参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算． 【分析】根据N=nNA=NA结合分子的构成计算原子个数． 【解答】解：设气体的质量为1g． A、1g甲烷含有的原子数==NA； B、1g氮气含有的原子数=×NA×2=NA； C、1g一氧化碳含有的原子数=×NA×2=NA； D、1g氧气含有的原子数=×NA×2=NA； 所以含有原子数最多的是甲烷， 故选A． 【点评】本题考查物质的量的计算，根据N=nNA=NA结合分子的构成计算原子个数并比较其多少即可，难度不大．15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是_____________；(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________,还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸馏【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；（2）除去氯化钠中混有的碘单质_______________；（3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；（4）分离酒精和水的混合物_______________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。参考答案：(1)1

(2)3

(3)6

(4)4

(5)5【详解】（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：①。

（2）除去氯化钠中混有的碘单质，根据碘的性质，是一种受热易升华的物质，而加热对氯化钠没有影响，故答案为：③。（3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，可利用构成它们粒子的大小不同，通过渗析来分离，故答案为：⑥。

（4）水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：④。（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分是利用了萃取方法，药物在酒精中的溶解度较大，故答案为：⑤。【点睛】常见的分离、提纯的方法如下：①蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；②萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；③过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；④重结晶法是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；⑤分液法是分离互不相溶的两种液体的方法。18.Ⅰ.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。参考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①锌

NH4Cl

②碱性电池不易发生电解质的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；Ⅱ.(1)①根据电池反应判断正负极和电解质；②根据碱性锌锰电池的特点分析；(2)①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒写出发生反应的离子方程式。【详解】Ⅰ.①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故①错误；②Cu极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-向Zn极移动，故③错误；④根据2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=×1=0.25mol，故④正确；⑤放电时，负极Zn失电子、正极Cu得电子，所以电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故⑥错误；故答案为②④；Ⅱ.(1)①根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分；②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；(2)①废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌；②绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。【点睛】书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反