2022年北京化工大学附属中学高一化学联考试题含解析

2022年北京化工大学附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaOH

B.Cl2

C.CO2

D.CH3CH2OH参考答案：CNaOH是电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CO2是非电解质，其水溶液是碳酸溶液，能导电，故C正确；CH3CH2OH是电解质，故D错误。2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（

）A.X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC.Z的氧化物的水化物一定是强酸D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2参考答案：DW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z为Cl元素。A.X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；B.Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；C.Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；D.Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；答案选D。3.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。4.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐参考答案：C试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶体类型的判断依据，然后灵活运用即可。

5.关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环参考答案：C解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。6.试判断116号新元素在周期表中的位置

A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族

C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族参考答案：B略7.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热

B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略8.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="=="2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl-2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl="=="2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的参考答案：BA错，E极是电池的正极，发生的是还原反应；B正确，F极是电池的负极，发生的是氧化反应；C错，从结构上分析，锌锰电池应属于一次性电池；D错，锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，因为它是一次电池.

9.某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74。它们物质的量之比是9∶6∶1。下列判断正确的是A、M元素有3种同位素

B、M的1种同位素原子的质量数为36C、质量数为35的同位素所占的原子分数为75%

D、M2的平均相对分子质量为71参考答案：CD略10.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（

）A.3：1：1

B.6：3：2

C.1：2：3

D.1：1：1参考答案：A【详解】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量是0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量是0.1mol÷2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案选A。11.

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键参考答案：A如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误；如NaOH中：OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误；12.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性

B．还原性

C．热传导性

D．延展性参考答案：D略13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．镁与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，A．碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故A正确；B．乙醇燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C．镁与稀硫酸反应，为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误．故选A．14.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法,其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。参考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：回答下列问题：（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。（5）固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体。参考答案：(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根据各种晶胞的结构进行分析判断；【详解】(1)干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,所以干冰晶胞中,每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；因此，本题正确答案是:12；(2)金刚石晶胞中碳原子占据立方体的面心和顶点,晶胞内部有4个碳原子,则每个金刚石晶胞占有碳原子数为:+6+4=8，因此，本题正确答案是：8；(3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；答案：2。(4)在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子,但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子,即每个Ca位于8个F构成的立方体体心，所以其配位数为8；同理每个F均位于四个Ca2+构成的正四面体的体心，所以其配位数为4，因此，本题正确答案是:8；4；（5）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；答案：分子。

18.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（2分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）Ks5u⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,

这种现象称为胶体的________________。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.

胶粒直径小于1nm

B.

胶粒带正电荷C.

胶粒作布朗运动

D.

胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.

Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.

Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.

Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.

Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸参考答案：(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物