2022年湖北省孝感市彩蓉爱心中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省孝感市彩蓉爱心中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．球表示原子大小，棍表示化学键；B．Cl离子应利用中括号，并标出最外层电子；C．F的质子数为9，质子带正电；D．质子数为17，中子数为20，则质量数为37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中应中间的为C，且C原子半径比H原子半径大，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；C．F的原子结构示意图为，故C错误；D．中子数为20的氯原子为Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子的表示方法及比例模型等，注重化学用语的规范应用及区别，题目难度不大，选项C为易错点2.下列说法正确的是(

)

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略3.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略4.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②体积③分子数④原子总数⑤质子总数

⑥电子总数，其中相同的是A.①②③

B.②④⑤⑥

C.①③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：C【分析】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同；未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算已知物质的量气体的体积。【详解】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同，但未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。【点睛】本题是有关物质的量的计算题，了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。5.关于元素周期表的说法正确的是

（

）

A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金属元素参考答案：B6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.

WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.

WX2、

ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X两种元素参考答案：C7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素甲乙丙丁戊原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述中正确的是A．甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁B．乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应C．丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高D．甲、丙形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B甲和丁的价态相同，说明位于同一主族，即IIA族，同主族从上到下原子半径增大，因此甲为Mg，丁为Be，乙化合价为＋3价，根据原子半径，应是Al，丙和戊最低价相同，因此位于VIA族，因为O为正价，因此丙为S，戊为O，A、同主族从上到下金属性增强，与盐酸反应速率越快，其单质与稀盐酸反应的速率是甲>丁，故A错误；B、形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，即H2O比H2S稳定，故C错误；D、Na＋核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子总数不相等，故D错误。8.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3参考答案：A略9.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

参考答案：B略10.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略11.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A.由图可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判断混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固体成分为Cu

D.依图可以计算Fe2O3

和Cu

的质量参考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g＞3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D．在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的质量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。12.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>C>D>B

B．C>A>B>D

C．A>B>C>D

D．B>D>C>A参考答案：A略13.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.所用容量瓶不干燥参考答案：B14.下列叙述正确的是（

）A.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAB.等物质的量的氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：A略15.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C．生成黑色沉淀，有气泡产生

D．无明显现象参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；试题分析：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。装置B中发生反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）简述检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无。（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，这说明铁把生成铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式表示为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式__

___。(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式

。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________________________________________。参考答案：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③略18.（1）下列物质能导电的是

，(填序号，下同)属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）按要求写出下列方程式：①KAl(SO4)2电离的电离方程式：

②小苏打电离的电离方程式：

③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

参考答案：(1)①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦（2）①KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-②NaHCO3=Na++HCO3-③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19.(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)