河南省驻马店市权寨镇中学高二化学联考试卷含解析

河南省驻马店市权寨镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、D不可能在同周期

B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B2.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是参考答案：D3.t℃时，水的离子积为，该温度下将amol?L-1一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH=7

B．混合液中c(H＋)=C．a=b

D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：B4.下列说法中正确的是(

)A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略5.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(

)A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/L

D.SO3为0.4mol/L参考答案：B略6.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为

（

）A、12：3.25

B、3.25：12

C、1：1

D、6：1参考答案：A略7.．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－参考答案：D8.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（

）A、7.2

B、8

C、6

D、无法计算参考答案：C略9.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B略10.．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 A．C3N4可能是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长 C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构参考答案：C11.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1︰2︰3

B．分子中C、H的个数比为1︰2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略12.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小苏打氟化氢氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气

参考答案：B略14.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3OCH3

D．CH3COOCH3参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：核磁共振氢谱中出现三种信号说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答，等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效．解答：解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2种信号，故A错误；B．CH3COCH2CH3中有3种H原子，核磁共振氢谱有3种信号，故B正确；C．CH3OCH3中有1种H原子，核磁共振氢谱有1种信号，故C错误；D．CH3COOCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2种信号，故D错误．故选B．点评：本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几种信号，分子中就有几种H原子．15.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（

）A、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

、

。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式

。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）用系统命名法命名烃A：______________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

（3）有机物的系统名称是__________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。参考答案：(1)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

10

(2)3-甲基-1-丁烯

2-甲基丁烷(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

2,3-二甲基-5-乙基庚烷18.硫酸和氨水是两种重要的化工原料。(1)25℃时，若向0.2mol·L-1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中

▲

(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c(H＋)

▲

c(OH－)(填“大于”“小于”或“等于”)；用离子方程式表示其原因

▲

。(3)若向0.2mol·L-1氨水中加入等体积pH＝1的稀硫酸，则所得溶液(pH>7)中各离子物质的量浓度