2022年广东省广州市第九十六中学高一化学测试题含解析

2022年广东省广州市第九十六中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.少量的金属钠可保存在煤油中D.金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火参考答案：DA、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，选项A正确；B、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项B正确；C、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，选项C正确；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项D不正确。答案选D。2.在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A．2种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B3.在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸

B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C.水、硝酸银溶液、稀硝酸

D.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸参考答案：A三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。点睛：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，且注意不能引入新杂质。氯气需要注意物质分离、提纯的区别：物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。物质的提纯是将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程又叫混合物的净化和除杂。4.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④参考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合转化关系；②N2NONO2HNO3，符合转化关系；③SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；④硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为①②③，答案选C。5.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。

6.可逆反应：3A(气)

3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是(

)

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体C.B和C不可能都是气体

D.若C为固体，则B一定是气体参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，A错误；B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，B正确；C．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，C错误；D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气加成生成环己烷，D错误；答案选B。8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D略9.在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x+n+48

B．A﹣x+n+24

C．A﹣x﹣n﹣24

D．A+x﹣n﹣24参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选：B．点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．10.下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离水和苯参考答案：C略11.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答．【解答】解：该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，A．PH4I为离子化合物，故A错误；B．PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，分解产物为PH3和HI，HI受热分解得到H2和I2，故B正确；C．由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C正确；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．故选A．12.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A、根据煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水；C、根据乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯；D、葡萄糖是单糖．【解答】解：A、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故是清洁燃料，故B错误；C、乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，而纤维素、淀粉和脂肪均能水解，故D错误．故选D．13.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是

A.

b的活动性一定在氢之后

B.

若a与b相连，则a为原电池的正极C.

若c与b相连，则b极上发生氧化反应D.

若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生参考答案：D14.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（

）A.乙醇能燃烧

B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一个氧原子

D.乙醇能溶于水参考答案：B略15.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是：A.非金属性强弱为X＞Y＞ZB.原子半径为X＜Y＜ZC.阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D.气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ参考答案：C试题分析：X、Y、Z的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4，根据元素周期律，则非金属性：X<Y<Z，其阴离子的还原性：X3->Y2->Z-，气态氢化物的稳定性：H3X<H2Y<HZ，原子序数：X<Y<Z，原子半径：X>Y>Z，所以答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）仪器A的名称是

，反应前仪器A中加入的固体试剂为(写化学式)

；（2）图中氯气的收集方法应该是

，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是

。（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________mg/L。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

(4)氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构

(5)除去SO42-

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+

(7)60【详解】（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（4）由于氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构；

（5）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42-，故答案为：除去SO42-；

（6）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；

（7）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g

Br2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为：60。18.铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl﹣）=mol?L﹣1．③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是．A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为．②加过量D发生反应的离子方程式为．③通入F发生反应的化学方程式为．参考答案：1.用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铁盐和亚铁盐的相互转变．

分析：（1）根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，Cu2+、Fe2+；②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol，氯离子物质的量为0.15mol，浓度c=；③检验的Fe2+方法；（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③．解答：解：（1）因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）①测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+；②取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，氯离子物质的量为0.15mol，则溶液中c（Cl﹣）==3mol/L，故答案为：3；③A、观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；故选B；（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，①滤渣C的化学式为Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，本题难度中等．19.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。A.H2O

B.FeCl2

C.Na2SO3(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，