贵州省遵义市市第十八中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

贵州省遵义市市第十八中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B2.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证．【解答】解：Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，则3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合电荷守恒，故选：A．3.下列反应属于非氧化还原反应的是(

)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.N2+3H22NH3

D.SiO2+CaOCaSiO3参考答案：D略4.下列物质不可能由一种元素组成的是()A.单质

B.混合物

C.氧化物

D.纯净物参考答案：C5.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液参考答案：C【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；故选C．6.下列有关物质性质的应用正确的是A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。7.下列叙述中，正确的是（

）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布参考答案：C略8.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.理论上消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中，K+向负极移动

参考答案：C略9.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22．4LCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略11.(原创)参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体B．和互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大参考答案：A略12.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D13.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D参考答案：A【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞B；

根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性C＞D；

根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；

B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性D＞B，故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B，A项正确，答案选A。14.为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是(

)①铁

②钠

③铝

④镁A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。15.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：(1)制各乙酸乙酯化学方程式为：____________________.(2)(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是(3)烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是(4)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.经改进后，实验现象是______________________________.简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。参考答案：(1)三

ⅦA

Cl2O7

（各1分）(2)Na

Mg

O（各1分）

(3)Na2O2

（1分）观察该化合物的颜色是否变白（1分）

(4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）18.（9分）完成以下小题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

。（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式

；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中

沉淀生成（填“有”或“无”）。

（3）某温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是

；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是

。（用离子方程式和必要的文字说明）

参考答案：（9分）（1）c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）（2）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（2分）

无（1分）（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致c（CO32-）下降（2分）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使c（CO32-）进一步下降（2分）略19.实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒