2021年广东省韶关市长来中学高二化学上学期期末试卷含解析VIP

2021年广东省韶关市长来中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是

A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D略2.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略3.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）参考答案：C略4.反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L?s）

B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ（B）=0.6mol/（L?s）

D．υ（A）=0.15mol/（L?s）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L?s）B、v（C）/2=0.25mol/（L?s），C、v（B）/3=0.2mol/（L?s），D、v（A）/1=0.15mol/（L?s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．5.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略6.甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为

(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略7.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔参考答案：D略8.PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z参考答案：B9.下列物质中，既含离子键又含有极性共价键的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2参考答案：C略10.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－=Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子参考答案：C11.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大压强

B．增大X的浓度C．升高温度

D．加入W参考答案：A略12.一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变参考答案：D解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y不影响焓变，故D正确；故选D．13.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略14.下列说法正确的是

A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

参考答案：B略15.下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋﹣﹣酸味剂B．亚硝酸铀﹣﹣咸味剂C．碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D．苯甲酸﹣﹣防腐剂参考答案：

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸具有酸味，能用作调味品；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳；D．苯甲酸具有防腐性．解答：解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C正确；D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．故选B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

；A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该同学在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)；（4）步骤②缺少的操作是

；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是

。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。参考答案：（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(3)冷却、液封溴乙烷；3 （4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）(5)d,乙烯 （6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略18.（9分）下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：请回答下列问题：(1)A的名称是_________，B中所含的官能团是________。(2)C+E→X的化学反应类型是反应________。(3)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不包括A):(4)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。(5)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是________。参考答案：(1)1-丁醇；醛基(各1分)；(2)酯化(或取代)（1分）；(3)(CH3)3CHO、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH(任写两种即可)(2分)(4)CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOHCH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH(2分)(5)(2分)(2)根据以上分析可知C+E→X的化学反应类型是反应酯化反应。(3)任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为(CH3)3CHO、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH。(4)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOHCH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH。(5)以乙烯为原料生产一种常见塑料的化学方程