江西省九江市彭泽第四中学2022年高三化学期末试题含解析

江西省九江市彭泽第四中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）参考答案：B【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．2.下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；参考答案：A略3.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值约为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1参考答案：C4.2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是

A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃

B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资

C．从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯

D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B5.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（

）A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：答案：AB6.关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（

）A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：BD解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选BD．7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）

参考答案：D略8.把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，则生成2molS2-

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B10.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体

C.在水中通入HCl气体

D.将水加热至80℃参考答案：A11.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z<W

B．X与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O参考答案：B解析：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．13.维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（

）A． B． C． D．参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V′，再根据平衡常数K=计算解答．解答：解：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V′，体积之比等于物质的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常数K===，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等．14.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

（

）A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3参考答案：D略15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列两段材料，请回答下列问题：

材料一：2006年全国理综Ⅰ第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

材料二：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（℃）88128522050711714190（259kPa）沸点（℃）—3600298014371412181(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是

，其理由是

。(2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(11)6∶3∶0”哪个好?

(填写编号)(3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时刚极的电极反应方程式：

。(4)设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的品体类型，其实验方法是

。

参考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化铝(1分);从表中数据可知,AlCl3易升化,熔,沸点低,属分子晶体,熔融时不能被电解(2分)

(2)I(1分)

电解

(3)2Al2O3====4Al+3O2↑(2分)

(4)将两种晶体加热到熔化状态,测定其导电性,能导电的离子晶体;不能导电的是分子晶体(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图虚线框内的转化是为探究C的组成而设（图中部分物质已略）。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。G、F、H均为难溶于水的白色固体且F属酸类物质；图中C、D、K均含A元素。单质A中所含元素在地球表面的地壳中的含量排第二。其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH3和H2O、NH和OH－的化学性质在某些方面相似。)请回答下列问题：(1)在磨口玻璃塞成分中含物质H，在实验室保存烧碱溶液_______(“能”或“不能”)用磨口玻璃塞。(2)写出化合物C的化学式______________________；F的化学式_____________。(3)写出反应③的化学方程式：__________________________________________；写出反应④的离子方程式：__________________________________________。参考答案：(8分)（每空2分）（1）不能(2分)；（2）SiCl4(2分)

H2SiO3（3）3Si(NH2)4＝Si3N4＋8NH3↑(2分)

；

Ag＋＋C1－＝AgCl↓(2分)。略18.(10分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知：①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请回答以下问题

（1）砷元素在周期表中的位置

；

（2）砷的最高价氧化物的化学式为 ；铅的最高价氧化物的化学式为

；

（3）砷酸铅的化学式为

；（4）砷酸铅能用作杀虫剂的原因可能是

。参考答案：答案：（10分）（1）第四周期VA族

（2）As2O5

PbO2

（3）Pb3(AsO4)2（4）重金属铅使蛋白质变性

19.氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。（1）右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应