2021-2022学年山东省临沂市蒙阴镇中心中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年山东省临沂市蒙阴镇中心中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水参考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；答案为C。2.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（

）A、乙烷与氯气光照反应

B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气加成

D、乙烯通入浓盐酸参考答案：C略3.能正确表示下列反应的离子方程式为(

)A.将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O参考答案：A【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C错误；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。答案选A。4.下列关于氯气的描述中正确的是

（

）

A．氯气以液态形式存在时,可称作液氯

B．红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁

C．氯气不能与非金属反应

D．Cl2是一种黄绿色无毒的气体参考答案：A5.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL参考答案：D略6.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．锌与盐酸反应

B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．CaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：A略7.将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2参考答案：A略8.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合参考答案：C9.、、、H+、H2是可以表示为

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D10.右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：①Zn为正极，Cu为负极

②电解质溶液pH不变

③电子流动的方向为：Zn→Cu

④Cu极上有氢气产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol

⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C11.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物

A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3

B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子

D.分子中肯定含有氧原子参考答案：B12.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（

）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔现象C．加入足量盐酸，均可发生化学反应

D．分散质微粒均可透过滤纸参考答案：AD略13.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略14.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4参考答案：C考点：常见元素的化合价．.专题：化学用语专题．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，A．Na2CO3中碳的化合价为+4价，C的化合价为0价，CO2中碳的化合价为+4价，CO中碳的化合价为+2价，NaHCO3中碳的化合价为+4价，不符合这一规律，故A错误；B．Na2S中硫的化合价为﹣2价，S的化合价为0价，SO2中硫的化合价为+4价，Na2SO3中硫的化合价为+4价，Na2SO4中硫的化合价为+6价，不符合这一规律，故B错误；C．NH4Cl中氮的化合价为﹣3价，N2中氮的化合价为0价，NaNO2中氮的化合价为+3价，NO2中氮的化合价为+4价，HNO3中氮的化合价为+5价，符合这一规律，故C正确；D．P2O5中磷的化合价为+5价，H3PO4中磷的化合价为+5价，Na3PO4中磷的化合价为+5价，Na2HPO4中磷的化合价为+5价，NaH2PO4中磷的化合价为+5价，不符合这一规律，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合价的判断，难度不大．要注意掌握常见元素的化合价，注意对基础知识的理解掌握．15.现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）A.6：4：3

B.1：1：1

C.2：3：4

D.3：7：6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据、，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________

；(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换

（填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。参考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。18.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是

，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是

。（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。参考答案：（1）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（2）H2O>NH3

（3）O2-＞Na+＞Al3+（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（5）（6）

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+19.⑴1molH2SO3中含

mol硫原子，

个氧原子；物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为

；原子个