山西省晋中市东冶头中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省晋中市东冶头中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．装置甲可防止铁钉生锈

B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：BC略2.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：答案：A

解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想

易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

3.我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是ⅢA族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是（）A．铊是银白色、质软的金属

B．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性C．在某化合物中呈＋3价

D．与HNO3作用生成硝酸盐参考答案：答案：B4.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略5.关于下列图示的说法中正确的是：

A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法

B.图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1

C.图③为测定溶液pH的实验操作

D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略6.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略7.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．为同素异形体

D．核外均有4个电子层参考答案：D略8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe参考答案：C9.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略10.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量的单位

B、NaOH的摩尔质量是40g

C、1molMg2+的质量约为24g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略11.下列各组离子：(1)I-、ClO-、NO3-、Cl-；

(2)K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；

(4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-；

(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3-。在溶液中能大量共存的组别共有A．1组

B．2组

C．3组

D．不少于4组参考答案：C12.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L参考答案：B略13.如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（

）

A．甲是负极，乙是正极

B．甲是阴极，乙是阳极

C．a是阴极，b是阳极

D．a是正极，b是负极

参考答案：B略14.下列有关离子大量共存的说法正确的是A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D15.某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A.增大增大

B.实验②和③的相等

C.增大增大 D.增大，增大参考答案：D解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：

。A．10%的硫酸

B．80%的硫酸

C．浓盐酸

D．稀硝酸E．亚硫酸钠固体

F．亚硫酸钙固体

G．饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：

______________________

________________________________.（3）你认为该装置是否有不足之处？

。如果有，请写出改进方法：

,

。（如果无，此空不答）Ⅱ.第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性。（4）分别注明所用试剂：甲

，乙

，M——氧化铜，C

。确认反应已发生的实验现象：

。Ⅲ.第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。（5）补充加热装置的位置是

_________

，注明试剂；甲——无水乙醇，M——氧化铁，C—

________

，确认验证反应发生的现象是

_

，_____________________________B中发生反应的化学方程式是____________________________________________参考答案：（1）BE（2）（3）有①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管（4）浓氨水生石灰或氢氧化钠水黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯

银氨溶液

M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）19.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有