山西省忻州市东马坊中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市东马坊中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（

）

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应参考答案：A试题解析：

A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；

B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确；

C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42－移向F锌棒，故C不正确；

D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。2.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(

)

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

参考答案：D略3.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：B略4.荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2D．X能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略5.第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。()下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AD．反应④的离子方程式可表示为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD略6.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()

A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C略7.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+参考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空气中生成次氯酸和碳酸钙，错误；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，错误；选B。9.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：D10.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：A本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。11.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3参考答案：C略12.将容积为50mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7参考答案：D略13.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略14.下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图：

B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：

D．

的名称：2—甲基乙醇参考答案：C略15.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

（填序号）物质相似。

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的

。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_________（选填代号）。（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：

。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

和

（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得

molKMnO4。参考答案：（1）BD

（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全

2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（3）cd；

A（4）K2MnO4

（5）KOH

MnO2（6）0.67或

知识点:工艺流程题（实验计算氧化还原反应）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知还原剂是K2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。思路点拨:增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是

（填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物⑦FeCl2Fe、CuⅡ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别①②③④混合粉末质量／g40404040V［FeCl3（aq）］／mL150300330350反应后剩余固体质量／g23.26.42.56x（1）试判断第④组剩余固体质量x为

。第①组实验中，发生反应的离子方程式为

。（2）试判断第②组剩余固体的成分为

。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为

。参考答案：Ⅰ.

②③⑥⑦

Ⅱ.(1)

0

2Fe3++Fe=3Fe2(2)

Cu

3)

6﹕1略18.丹聂耳(Daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组成员在课后立即做了如图2的实验,发现电流计指针同样发生偏转,且产生的电流较大。试回答下列问题:

(1)对于该实验中产生电流的原因,该小组成员进行了深入的探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯Ⅰ中实验为原电池。那么在烧杯Ⅱ铜片上发生的反应为

。(2)该小组另一成员认为如果将实验中铜导线换成铁丝,则可以明显观察到电流表的读数增大,你认为他的观点

(填”正确”或”不正确”),理由是

。(3)对于图2中烧杯Ⅰ是原电池的问题,该小组成员产生了较大的分歧:①一部分同学认为是由于在水溶液中水解显酸性,此时原电池实际上是由Zn、Cu作电极溶液作为电解质溶液而构成原电池,如果这个观点正确,那么原电池的正极反应为

。②另一部分同学则认为是由于溶解在溶液中的氧气的作用,使ZnCu之间形成电化学腐蚀,如果这个观点正确,那么原电池的正极反应为

。(4)请你设计一个实验验证(3)中两个观点哪个正确。

参考答案：Cu(2)正确

当铜导线换成铁丝后,恰好形成两个原电池,而且串联在同一个回路里,产生的电流会明显增大。(3)①↑

②(4)将烧杯Ⅰ中的溶液换成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果电流表仍然有读数,则②正确;如果没有读数,则①正确。略19.[选做题]信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：

．（2）CH3COCH3分子中含有个π键，含有

个σ键．（3）固态氯化铬酰属于

晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为

，二硫化碳属于

（填“极性”或“非极性”）分子．（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有

键．（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有个铬原子．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）1；9；（3）分子；甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化；非极性；（4）配位；（5）2．

【考点】晶胞的计算；原子核外电