2021年陕西省西安市周至第六高级中学高一化学下学期期末试卷含解析VIP

2021年陕西省西安市周至第六高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+

和

SO42-总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA参考答案：C略2.下列各组物质所属类型全部正确的是A.碱性氧化物：Na2ONa2O2A12O3B.酸性氧化物:CO

Si02

SO2C.盐：NH4NO3KA1(SO4)2KHSO4D.碱：烧碱纯碱碱石灰参考答案：CA．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；B．SiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，故B错误；C．NH4NO3、KA1(SO4)2和KHSO4均为盐，故C正确；D．烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。3.下列说法错误的是（

）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略4.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（

）。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl参考答案：A试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。5.

一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

参考答案：A6.甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是A．2

B．12

C．26

D．11参考答案：D同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素，若设ⅡA族的原子序数为x;若在短周期，ⅣA族元素的原子序数为x+2，则二者原子序数相差2；若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，ⅣA族元素的原子序数为x+12，二者原子序数相差12；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数相差26，故选D。【点睛】把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答。7.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3参考答案：C略8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略9.下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答．【解答】解：A．F的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；B．P的最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故B不选；C．He的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；D．Li的最外层电子数为1，为ⅠA元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A．10.有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()①物质的量之比为1∶2

②物质的量之比是3∶1③质量之比是2∶1

④质量之比是4∶1A．②④

B．②③

C．①④

D．只有④参考答案：D11.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略12.下列反应：3A(气)+B(气)2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.6mol/(L·s)

②VB=0.45mol/(L·s)③VC=0.4mol/(L·s)

④VD=0.45mol/(L·s)则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．②B．①③C．②④D．①参考答案：A略13.20mL浓度为0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：B假设X元素变化为a价，则根据得失电子数相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原来为+7价，产物中为+7-5=+2价，故选B。14.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

（

）A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略15.下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色。③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，（4）实验结论：

，

。参考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)试管、烧杯、酒精灯（3）(6分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al，(1分)非金属性Cl>S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X．Y．Z．W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X．W同主族，Y．Z为相邻元素。W原子的质子数等于Y．Z原子最外层电子数之和。试推断：（1）X．Z．四种元素的名称：

X

．Y

.Z

.W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式为

。（3）由X．Y．Z所形成的离子化合物是

，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是

。参考答案：略18.按要求写出下列方程式：①氢氧化钡的电离方程式：

。②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：

。参考答案：①②19.(14分)现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，②A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。(1)写出下列元素的名称：A

；E

。(2)写出下列元素的原子序数：B

；D

；(3)写出⑤中发生的反应的化学方程式：__________________________________________________________________(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________________________________