第三单元《物质构成的奥秘》复习讲学稿

PAGEPAGE2第三单元《物质构成的奥秘》复习讲学稿一、复习目标1.加深理解元素、原子、分子、离子物质之间的关系；2.理解化学式的涵义以及根据化学式标出化合价，已知化合价写出化学式；3.根据化学式进行有关的计算；4.通过复习，使其形成“结构决定性质”的观念。二、自主学习１．分子是保持物质_________性质的粒子；如水的化学性质有保持。原子是___________________中的粒子；如电解水这个化学反应中的最小粒子是。分子与原子的主要区别是：。2.用分子和原子的观点解释下列现象。（1）物理变化；化学变化。（2）墙内开花墙外香；湿衣服在太阳底下比阴凉处干得快；水蒸发变成水蒸气；电解水生成氢气和氧气。3.构成原子的微粒有三种：、、，但不是所有的原子中都是有这三种粒子构成的，如一种氢原子中就不含有。4.在原子中，每一个质子带___________的正电荷,中子________,每一个电子带_________的负电荷。原子核所带正电荷数称为核电荷数。在原子中，_______数==_________数==_______数，电量相等，电性相反,所以原子不显电性。5.表示方法：（原子结构示意图）写出钠原子的结构示意图并指出各组成部分的意义：6.原子中，核电荷数=数=数；阳离子中，核电荷数质子数电子数阴离子：核电荷数质子数电子数7.最外层电子数与元素类别的关系：=1\*GB3①金属元素最外层电子数一般，化学反应中易最外层电子，形成离子

。②非金属元素最外层电子数一般，化学反应中易电子，形成离子。③稀有气体元素最外层电子数一般为个（Ｈｅ为２个除外），是一种稳定结构。8.原子质量与相对原子质量的比较：原子质量是原子的________质量,国际单位为_________；相对原子质量是原子的__________质量,是原子的__________质量与__________的比值,国际单位为___________。三、合作学习1.元素是具有相同___________(即____________)的一类_____的总称。2.元素是宏观概念，它只讲，不讲；化学变化中元素的和不变。3.元素到目前为止已发现的元素约有_______种,由此组成自然界中多万种物质。可分为元素、元素和元素。4.地壳中含量(质量分数)居前四位的元素：______、_______、________、________。四、元素周期表1.在元素周期表中，每种元素均占一格。每格包含元素的、元素的、元素和相对原子质量。2.周期表每一个横行叫做一个周期，共有个周期。周期数=原子核外的数。同一周期从左向右，从元素开始，接近末尾是元素，最后以元素结束。3.周期表中共有个纵行，个族。4.元素的化学性质是由决定的；元素的种类是由决定的；原子的质量主要集中在上。五、物质的分类1．混合物是有_____物质（或分子）组成的物质，如、等为混合物。2．纯净物是由_____种物质（或分子）构成的物质，如、等是纯净物。3．单质是由______种元素组成的物，如、等是单质。4．化合物是由______种元素组成的物，如、等是化合物。5.氧化物是有____元素与另外种元素组成的物，如、等是氧化物。

第四单元《自然界的水》复习学案一、爱护水资源1.水体污染是指大量污染物排入水中,超过水体的__________能力使水质恶化,水体及周围的_______________遭到破坏,对人类、类生活等方面造成损失和威胁的情况。2.为了人类和社会经济的发展,我们必须爱护水资源，一方面要__________________,另一方面要_____________________________。3.水体污染的原因是=1\*GB3①工业上；=2\*GB3②农业上；=3\*GB3③生活。4.防止水体污染的措施是=1\*GB3①加强水的质量监测；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④。二、水的净化

1.硬水与软水：含有较多化合物的水叫硬水，检验方法_________________。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦。例如：______________________________________等。我们设法除去硬水中的_____________可以使硬水软化成软水。如生活中常用_________方法降低水的硬度，实验室中常用__________的方法降低水的硬度等。

2.水的净化：利用①静置沉淀②吸附沉淀③过滤④蒸馏等方法可以净化水。净化水程度由低到高的程度为（填序号）______________，单一项操作净化程度最高的是______，吸附沉淀可以除去的杂质，也可以除去一些性杂质，吸掉色素和异味的气体。过滤是彻底除去杂质的操作，过滤装置的使用应注意“一贴、二低、三靠”，如果过滤过两次后，液体仍然混浊，请你分析原因可能是①_________________；②。三、水的组成——电解水实验1.水电解反应化学方程式：。2.现象：阳极产生气体能使带火星的木条。阴极产生气体能燃烧，火焰为＿＿＿色，且两极产生气体的体积比。（质量比为。）3.结论：=1\*GB3①水电解生成和。=2\*GB3②水是由和组成的；水是由构成的；水的化学式是。=3\*GB3③在化学反应中，可以分成，而不能再分。4.问题：实际实验中，得到氢气与氧气的体积比大于2：1，造成这一现象的可能原因是=1\*GB3①。=2\*GB3②。5.水的性质（1）物理性质：纯净的水是色味体，4度时密度最小是，冰的密度比水，所以冰上。（2）化学性质=1\*GB3①水可以分解。（用化学方程式表示，下同）②与氧化钙反应：。③与二氧化碳反应：。四、元素符号、化学式

1.元素符号表示的意义：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如H表示、。但是金属、稀有气体、固态非金属单质的元素符号可表示三个意义，如C表示、、。

2.化学式表示的意义：①

；②；③；

④。如：H2O

表示①；

②；③______________；④_________。3.化学式前和化学式中有关数字表示的意义不同（1）元素符号前边的数字表示＿＿＿＿个数；（２）化学式前边的数字表示个数。（３）化学式中右下角数字表示分子中的＿＿＿个数。（４）元素符号或化学式前无系数即有宏观意义又有微观意义。当符号前面出现系数时，该符号只有微观意义了。举例：Ｏ；２Ｏ；2O2；Ｏ2；2H2O。4.化学式的书写（1）单质化学式书写：=1\*GB3①金属、稀有气体、固态非金属单质的化学式直接用元素符号表示。如铜；氦气；硫磺。=2\*GB3②气态非金属单质的化学式，在它们元素符号的右下角标2来表示。如氧气；氮气；氯气等。=3\*GB3③其它。如臭氧，碳六十等。（2）化合物化学式书写：=1\*GB3①书写依据：在化合物中，正负化合价的代数和为。=2\*GB3②书写步骤：一写符号——二标价——三约分来——四交叉。（