江苏省连云港市鲁河中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

江苏省连云港市鲁河中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧参考答案：C略2.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1

B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1

C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1

D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－1参考答案：A3.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为(

)A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：C略4.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（

）A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．氯化铁参考答案：D略5.表示下列变化的化学用语正确的是（

） A．Na2CO3的水解：CO32－+H2O

H2CO3+2OH－B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C略6.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－

D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－参考答案：D略7.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：B略8.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略9.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）

A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；

B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；

故选C．

【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；

B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．

10.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中不可以作为混凝剂的是A．氯化钠

B．氯化铁

C．硫酸亚铁

D．明矾参考答案：A略11.今有高聚物，对此分析正确的是(

)A.其单体是CH2==CH2和

B.它是缩聚反应的产物C.其单体是CH2==CHCOOCH2CH3

D.其链节是CH3CH2COOCH2CH3参考答案：C12.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（

）A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C略13.已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg,现有一瓶醛溶液,若与足量的新制Cu(OH)2共热,可生成14.4g砖红色沉淀,若用此瓶醛溶液制暖瓶胆,最多可以制得A.10个

B.20个

C.40个

D.80参考答案：C14.将足量的下列各种液体分别与溴水混合充分振荡静置后，混合液分为两层，原溴水层几乎呈无色的是（

）①氯仿

②1-己烯

③碘化钾溶液A.①②

B.只有①

C.只有②

D.①②③参考答案：A15.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是()A.RO

B．RO

C．RO

D．RO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3．8℃，熔点－116℃。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO·HgCl2。装置示意图如下。

试回答：

(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________，分液漏斗中试剂b是________________;

(2)C中盛有液体是________________，作用是________________;

(3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;

(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________（提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择）。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分与石蜡相似）润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：________________________________。参考答案：（1）KMnO4，浓盐酸

（2）浓硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，用普通的凡士林接触Cl2O后会爆炸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请根据下列转化关系填写空白：

（1）写出反应①、④、⑤的反应类型：①______________、④__________、⑤_________。（2）结构简式为：B______________、A________________。（3）反应③的化学方程式为_____________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________________。（5）G与F互为同分异构体，核磁共振氢谱显示G分子有3个吸收峰，0.1molG与足量NaHCO3溶液反应生成8.8g二氧化碳，则G的可能结构为（不考虑立体异构）_____________、

。（6）写出D与NaOH乙醇溶液共热反应生成烃的反应方程式_________________________。参考答案：（1）氧化反应

水解（或取代）反应

酯化（或取代）反应

（2）B：CH3CH2OH

A：CH3COOH

（3）CH2=CH2

+Br2

CH2—CH2

Br

Br

（4）2CH3COOH+CH2—CH2

CH3COOCH2—CH2OOCCH3

+2H2O

OH

OH

（5）HOOC(CH2)4COOH、HOOCCH—CHCOOH

ks5u

CH3

CH3

（6）CH2—CH2+2NaOH

CH≡CH↑+2NaBr+2H2O

Br

Br

略18.（6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____（a）相似相溶原理

（b）勒沙特列原理

（c）酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

参考答案：（6分）（1）3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2分)

（2）b

（1分）

(3)生产纯碱

（1分）

（4）(2分)

略19.已知和可以相互转化：△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。（3）反应时，若只改变了某一个条件，