分子间作用力与物质的性质

分子间作用力与物质的性质双基训练*1.下列物质中，熔点最高的是()，熔点最低的是()。【1】干冰晶体硅硝酸钾金属钠*2.下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()。【1.5】石灰石石英白磷固体氖*3.支持固体氨的分子晶体的事实是()。【1】氮原子不能形成阳离子氢离子不能单独存在常温下氨是气态物质氨极晚溶于水*4.碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是()。【1.5】分子内共价键分子间的作用力分子间的距离分子内共价键的键长*5.下列叙述中，正确的是()。【2】CO2分子之间存在极性共价键CO2分子内存在极性共价键CO2与h2o化合的产物是离子化合物CO2是直线型分子**6.某化合物的分子式AB2,该分子是否有极性，取决于()。【2】键的极性各键的空间排列方式键的长度键的牢固程度**7.克服分子间作用力能发生的变化是()。【1】物理、化学变化既不是物理变化也不是化学变化只是物理变化只是化学变化**8.下列物质变化时，需克服的作用力不是化学键的是()。【2】HCl溶于水I2升华H2O电解烧碱熔化**9,在构成下列物质的微粒中：A.氨气B.氯化钡C.氯化铵D.干冰E.苛性F,食盐G冰H.氦气I.过氧化钠」.双氧水K.氢气只有非极性键的;②只有离子键的是③只有极性键的;其中又是非极性分子的是④既有极性键又有非极性键的是 :⑤既有离子键又有极性键的是⑥既有离子键又有非极性键的是 ；⑦无任何化学键的是⑧上述物质中存在范德华力的是 。⑸纵向应用***1.下列各项与分子间作用力有关系的是()。【2】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱碘和干冰的升华NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高***2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化不属于化学反应的是()。【2】白磷在260^时转化为红磷AgI用于人工降雨氯化钠熔化五氧化二磷吸水***3.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()。【3】①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂TOC\o"1-5"\h\z①②⑤②③④①③⑤①③④***4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()。【3】只有①只有①②只有②③①②③④****5.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰'。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4・nH2O)。其形成的原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同co2一样，室温时是气体。这种可燃冰的晶体类型是()。【3】离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体****6.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是()。【2】C1.、CBr.、CC1.、CF.4 4 4 4O2、S、Se、TeHF、HCl、HBr、HIF、Cl、Br、I''2 2 2 2****7.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用力的晶体是()。【2】白磷石英烧碱食盐****8.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，分外的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是()。【4】该晶体属分子晶体该分子内原子间都以极性共价键相连接该物质是一种新化合物该物质的相对分子质量为2400****9.某学生对GeCl2、SnCl2、PbCl2、AlCl3等晶体分别进行研究：把四种晶体分别加热成液体，再做导电实验，结果都不导电，由此可以证明这四种晶体可能属于(填“离子”或“共价”)化合物。【2】****10.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>YOW原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5:11oZ是自然界中含量最多的元素。Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于晶体，Y原子间形键(填键的类型)。W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 <o(用化学式表示)这四种元素原子半径的大小为 >>>o(填元素符号)【8】横向拓展****1.在VA族中诸元素都能形成RH3型的氢化物，其中NH3与WA族中H2O有很多的相似，如都有孤对电子能结合质子，也能放出质子，如发生反应:NH3+H+=NH4+，h2o+h+=h3o+；相对同族元素的氢化物，nh3、h2o都具有最高的熔沸点，试根据上面的叙述推断氨的性质:液氨是一种良好的溶剂，电解质在液氨中(填“能”或“不能”)电离。金属钠在350°C时与氨发生反应的化学方程式是°【4】****2.中学课堂实验曾做过这样一个实验：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢流入如线状，把摩擦带电的玻璃靠近水流，发现水流方向偏转，问：如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积是增大、缩小还是保持不变？简述原因： o【5】****3.碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色 一般认为，溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液 色，因为 o【4】****4.已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如下页图所示：图中“Cl-Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：OHHO—B +H2Oy + 【4】OH*****5.水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水小的0.92g•cm-3到约为水的一倍半的1.49g•cm-3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中在冰一W中，每个氧有8个最邻近的氢，其中与4个以氢键结合，O—H・・・O距离为295pm，另外4个没有氢键结合，距离相同。（1） 画出冰一W的晶胞结构示意图（氧用。表示，氢用o表示），标明共价键（一）和氢键（一），写出氧原子的坐标。（2） 计算冰一W晶体的密度。【15】*****6.下面是一组探讨有关气体水合物结构的试题.（1）气体水合物是一类通过O—H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构，在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。根据客体分子的大小和形状，水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构：（口内数字表示笼形多面体的多边形边数，上标表示该多边形的数目。）A[512] B[51262] C[51264] D[43596273] E[4668]已知A、B分别由20、24个水分子组成，请再确定构成C、D、E笼形多面体的H2O分子数。笼形多面体E可认为由哪种正多面体削去其顶点得到？

请用题干表示方法写出足球烯(C60)结构笼形多面体的构成。由24个水分子构成的十四面笼形多面体除上面的结构外，请再举两例，用题干的表示方法表示。(2)甲烷水合物(〃CH•46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体［512］和十四面体】51262］共面连接堆积形成。在立方晶胞中，［512］的中心处在顶角和体心位置;在面上，(11八)

坐标为,0、V42(在面上，(11八)

坐标为,0、V42,，0...计6个。它们彼此共用六V427角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。确定晶胞中其余4个】51262］中心的坐标。ch4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值)。已知该晶胞参数o=1180pm，计算1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积(标准状况下)。有的文献中报道开采1m3的甲烷水合物晶体可得到164m3的甲烷气体，请根据③的结果给出一合理解释。【20】［512［51262］中心位置双基训练1.BA2.D3.C4.B、C5.B、D6.B7.C8.B9.①K②B、F③A、D、GD④J ⑤E⑥I⑦H⑧A、D、G、H、J、K纵向应用1.B、D2.B、C3.C4.D5.B 6.A7.A、C8.B9.共价10.(1)NaO+CO=NaCO或2NaO+2CO=2NaCO+Of(2)分子非极性 (3)2 2 2 3 22 2 2 3 2Mg(OH)2NaOH(4)NaMgCO横向拓展1.(1)A. (2)2Na+2NH3=2NaNH2+H2f2.体积变大；由于水分子是极性分子，置于强磁场中间时，受磁场作用，水分子在一定程度上被迫作定向排列，导致部分水分子之间因同4.H4BO4-4.H4BO4-或B(OH)4- H+5.(1)氧原子坐标：(0，0，0)、(-、-、-) (2)1.51g-cm-36.(1)①C:28D:30