广西壮族自治区南宁市金伦中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市金伦中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A略2.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C4.下列说法不正确的是（

）A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.除去CO2气体中混有的少量SO2，可以将气体通入足量酸性KMnO4溶液中C.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D.在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气参考答案：C略5.同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4Ａ．①②Ｂ．②③⑤Ｃ．①②③⑤Ｄ．①②③④参考答案：C6.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C7.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

8.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

（

）A．两者反应快慢相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B 9.（不定项）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是A．Al2O3(Fe2O3)用盐酸B．Al2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2D．NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量CO2参考答案：CDA．Al2O3与Fe2O3均与盐酸反应，A错误；B．Al2O3与SiO2均与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．碳酸钠溶液吸收CO2转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确；D．硅酸钠溶液吸收CO2转化为硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正确，答案选CD。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。10.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。12.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（

）A.盛放食醋

B.用碱液洗涤

C.烧制开水

D.用金属丝擦洗表面污垢参考答案：C13.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略14.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．15.区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．【解答】解：A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B正确；C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C错误；D、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：____。可以证明有余酸的实验方案是____(填字母)。a．再加入铁粉 B．再滴入BaCl2溶液c．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是____(填字母)。a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：____。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为VmL，则剩余硫酸的物质的量浓度为____mol/L(用含W、V的代数式表示)。参考答案：(1)__铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱__

__ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反应后溶液的体积__(5)

解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H＋。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2－和Cu2＋反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根据反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反应掉的硫酸为n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸为18mol/L×0.02L－()mol＝(0.36－)mol，其浓度为mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为_________________________________________；（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为

，在该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。若生成2mol的HBr，则完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为________mol/L。（3）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。参考答案：略

略18.影响气体体积的因素是

，

．参考答案：粒子数目，分子间距离．【考点】气体摩尔体积．【分析】V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，以此解答该题．【解答】解：V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关．①当气体摩尔体积相同时，气体的物质的量越大，则气体的粒子数目越多，气体体积越大；②当气体的粒子数目相同时，气体摩尔体积的数值越大，则气体的体积越大．而气体摩尔体积大小取决于分子间距离．故答案为：粒子数目，分子间距离．19.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量。如H-H键的键能是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子变成1molH2分子能够放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431．4kJ／mol，下列关于键能的叙述正确的是A．每生成1mo