四川省绵阳市东辰中学2021年高一化学模拟试题含解析

四川省绵阳市东辰中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3与NH4NO3 D.K2SO4与SO3参考答案：B【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。

2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-参考答案：DA、Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C、HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，故C错误；D、H+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-几种离子之间均不发生反应，能大量共存，D正确。故选D。3.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%参考答案：C4.下列说法正确的是(

)

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．等质量的N2和CO所含分子数均为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略7.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-参考答案：C略8.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略9.下列实验中不能观察到明显现象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中B.取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水C.将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中D.向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液参考答案：B略10.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是(

)A.铜矿较易还原，铝矿很难还原B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D.以上说法是错误的参考答案：A【分析】铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化物，铜属于较不活泼金属，铜元素较易被还原生成铜单质。【详解】A．铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，铜较不活泼，铜离子较易被还原，所以冶炼铜比铝早，选项A正确；B．金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B错误；C．金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C错误；D．选项A正确，选项B、C错误，故选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查金属的冶炼，金属冶炼方法的选取与其活泼性强弱有关，活泼金属采用电解法冶炼、较活泼金属采用热还原法冶炼、较不活泼金属采用热分解法冶炼，根据金属的活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。11.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1 B、2 C、3

D、4参考答案：B12.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热

B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入少量氧化铜固体

D．将铁片换成铁粉参考答案：B略13.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

14.(3分)+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为

g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M的原子

。参考答案：（1）42g/mol（2分）

（2）4220Ca

（1分）

略15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，5.6

g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NAB.标准状况下11.2

L二氧化硫中含有的原于数为2NAC.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA参考答案：AA、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6g铁失去电子数为0.2NA，选项A错误；B、B.标准状况下11.2

L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1mol氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。参考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）

防倒吸

(2)吸收溴蒸气

(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀

(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。参考答案：(1)铁片

Fe-2e-=Fe2+

(2)有气泡产生

还原

(3)11.2【点睛】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，聚集在铜表面的氢离子得电子被还原生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答。18.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为

．（2）上述反应中的还原剂是．（3）上述反应中，每消耗90gSiO2，可生成产物Q

g．参考答案：（1）Si3N4；（2）C；（3）70

【考点】氧化还原反应．【分析】已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合方程式计算．【解答】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，故答案为：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则C为还原剂；故答案为：C；（3）已知反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，则每消耗90gSiO2，可生成产物Si3N4为=70g；故答案为：70．19.（7分）已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH=—285kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2